NH4+ + OH- (titolazione)

Ho calcolato il pH al punto equivalente di una soluzione contenente 200 ml di ione ammonio e 90 mL di ione idrossido avente pH 13. L'esercizio mi chiede anche di calcolare il pH della soluzione iniziale di NH4+. Come posso risalire a questo valore?

Non serve calcolare il pH al punto equivalente.

NH4+ + OH- --> NH3 + H2O

0,0090...0,0090....0......../

-0,0090..-0,0090..+0,0090../

Al punto equivalente:

n NH4+ = n OH-

n OH- = 0,1 mol/L · 0,090 L = 0,0090 mol

Ca NH4+ = 0,0090 mol / 0,200 L = 0,045 mol/L

Ka = [NH3][H3O+]/[NH4+]

Prova a terminare tu.