Luigi
2019-02-20 17:07
Buonasera, farò una domanda un po' insolita. Conosco più che bene il principio di Le Chatelier... so applicarlo, non ho problemi. Il vero problema è capire perché succede quello che succede per quanto riguarda la variazione dell'aggiunta / sottrazione di materia, variazione del volume / pressione applicata al sistema e aumento/diminuzione temperatura per reazioni esotermiche ed endotermiche. Perché se avessi: A + B *equilibrio* 2C + D, un aumento della pressione al sistema sposta l'equilibrio verso i reagenti? Perché se avessi: A + B *equilibrio* C + D, aumento di pressione al sistema non comporta nulla? Perché in una reazione esotermica un aumento di temperatura fa retrocedere l'equilibrio? Ripeto, sono domande generiche... vorrei capire le motivazioni... so più che bene discutere cosa succede ad un equilibrio quando l'equilibrio viene perturbato: la mia domanda è perché succede una determinata cosa. So che se pressione aumenta (volume diminuisce) e quindi l'equilibrio si sposta verso il numero di moli minore... Considero il calore in una reazione esotermica un prodotto e quindi aumento di temperatura ("aumento di prodotto" mi sposta l'equilibrio a sinistra... Però volevo capire il perché con motivazioni più elaborate e concrete... Non trovo risposte concrete e soddisfacenti né su libri di testo, né online...