mattia
2016-03-29 14:32
calcolare la molarita la percentuale in peso la molalita ed il PH di una soluzione con d=0,989 g/ml ottenuta facendo assorbire 3,36L (CN) di ammoniaca in 100g di acqua. Kb=1,8 10^-5
nNH3=3,36/22,414= 0,15 mol di ammoniaca
VH2O= 100g/ 1 = 100 ml volume di acqua
Vsol= VNH3+VH2O=3,46 L volume soluzione [NH3]= nNH3/ Vsol= 0,0433M molarita %w=(mNH3 / mtot)*100= 0,075%w di NH3
dove la mtot= Vsol* dsol= 3,46* 0,989= 3421,9 g
molalita=nsoluto/msolvente= nNH3/mH20(kg)= 1,5 mol/kg
NH3+ H20 -->NH4+ + OH-
i) 0,15
f) 0,15-X --> X + X X=(Kb*0,15)^0,5=1,634* 10^-3 pOH=2,78 pH=11.22
il mio dubbio era sulle moli dell acqua vanno considerate??