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Efesto
2021-06-22 16:28
Il problema è il numero 2
Sapendo quindi che su 100g = 80g sono di H2O e 20g di C2H5OH
Mi sono calcolato i moli di C2H5OH dividendo 20g per il P.F , che fa 0,4341mol
Essendo che la Molalità è il N(Mol) del soluto / Kg del solvente , ho convertito gli 80g in Kg (Solvente) per finire con
.... 0,4341/0,08 = 5,425
Per la Molarità ho diviso N(Mol) di C2H5OH con la densità (Parte di cui sono incerto)
0,434 / 0,969 = 0,447
E la frazione molare l'ho calcolata vedendo il N(Mol) di H2= = 4,44 , sommandoli con il N(Mol) di C2H5OH , e dividendo gli utili per il risultato della somma
Ovvero 0,434 / (4,44 + 0,434)
E' Giusto?
QuestaQ.jpeg
I seguenti utenti ringraziano Efesto per questo messaggio: LuiCap
LuiCap
2021-06-22 16:39
Perché hai aperto una nuova discussione quando lo stesso esercizio lo avevi già postato qua???
Perchè in quel esercizio chiedevo una precisazione sulla Molalità , qui sul completo esercizio
LuiCap
2021-06-23 07:25
La densità è la massa dell'unità di volume.
Ricorda il classico quesito delle elementari : Pesa di più 1 kg di farina o 1 kg di piume???
Nel caso specifico, 1 mL di soluzione di C2H5OH ha una massa di 0,969 g.
Se tu avessi scritto i valori numerici con le loro unità di misura (cosa che è sempre necessaria) ti saresti accorto di aver trovato una grandezza con un'unità di misura pari a moli *mL/g, il che non ha alcun senso.
Tu devi trasformare le mol di soluto/kg solvente in mol di soluto/L di soluzione.
