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Sia data la seguente pila:
Ag / AgNO3 (Cs) // CuSO4 (0.4 M) / Cu
Per le coppie Cu 2+ / Cu e Ag+ /Ag i potenziali sono rispettivamente 0,34 V e 0,80 V
fem= 0,385 V
Calcolare [Ag]
Grazie mille
La reazione che avviene nella pila è:
2Ag+ + Cu Cu++ + 2Ag
I potenziali anodici/catodici valgono:
ECu = 0,34 + (0,059/2)*log[Cu++]
EAg = 0,8 + (0,059/2)*log[Ag+]^2
Inseriamo nella prima equazione i dati del problema, ricavando così il potenziale all'anodo:
ECu = 0,34 + (0,059/2)*log0,4
= 0,328
Sommiamo questo valore a 0,385 V ottenendo il potenziale della semicella catodica e lo inseriamo nella seconda equazione:
0,713 = 0,8 + (0,059/2)*log[Ag+]^2
Risolviamo l'ultima incognita, che risulta essere [Ag+] = 0,033M
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
approfitto sempre della sua pazienza. Come mai è 2Ag+?