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Carolina
2018-03-27 16:52
Help me !!!
Ho tovato questo esercizio svolto tra i miei appunti, ma non riesco a capire perchè il prof lo aveva risolto cosi -.-'
Quanti litri di una soluzione acquosa di acido nitrico al 10% in peso, d=1.05 kg/dm3, dobbiamo prelevare affinchè avvenga da questa reazione una quantità di gas: V=5L, T=30, P=0.96 atm.
Ma perchè in questo tipo di reazioni inseriamo il rame? Ci sarei dovuta arrivare da sola o il prof mi avrebbe fornito la reazione?
La reazione non può essere quella che hai scritto perché:
- dal testo che hai scritto io capisco che l'HNO3 è un reagente che si trasforma in un prodotto gassoso, l'NO;
- nella reazione che tu hai scritto il rapporto molare tra HNO3 e NO è di 2 a 1, mentre nella risoluzione io capisco che deve essere di 4 a 1.
Io penso che la risoluzione possa essere la seguente, anche se non capisco quel "48".
48*63*100/10=486.3 g il risultato di questa operazione è 3,024·10^4
OPPURE
m soluzione = 0,486 kg
V soluzione = 0,486 kg/1,05 kg/dm^3 = 0,463 dm^3 = 0,463 L
LuiCap
2018-03-28 11:18
Il potenziale di ossidoriduzione della coppia NO3(-)/NO è:
NO3(-) + 4 H+ + 3 e- <--> NO + 2 H2O.............E° = 0,96 V
Affinché lo ione nitrato in ambiente acido si comporti da ossidante riducendosi ad NO deve reagire con una semicoppia che si comporti da riducente liberando 2 e- e avente E° < 0,96 V.
La reazione con il Cu metallico è solo un esempio; ce ne potrebbero essere tante altre, ad esempio le semicoppie con E° < 0,96 potrebbero essere:
Zn <--> Zn2+ + 2 e-.............E° = -0,762 V
Sn2+ <--> Sn4+ + 2 e-.........E° = 0,15 V
2 I- <--> I2 + 2 e-................E° = 0,535 V
Non posso sapere se il tuo docente aveva scritto la reazione e tu non l'hai ricopiata negli appunti o se dovevi ipotizzare tu una possibile reazione.
La reazione generale potrebbe essere scritta in questo modo: