Legge di Hess

Ringrazio Mercaptano per la precedente risposta alla mia precedente discussione; cercherò di fare come mi ha indicato.

Prima però ho un'altra perplessità su un esercizio differente, un esercizio sulla legge di Hess dove ovviamente allego una mia prova di svolgimento ☺️.

PioCacao ha scritto:

Ringrazio Mercaptano per la precedente risposta alla mia precedente discussione; cercherò di fare come mi ha indicato.

Prima però ho un'altra perplessità su un esercizio differente, un esercizio sulla legge di Hess dove ovviamente allego una mia prova di svolgimento ☺️.

Mi rimane 1/2 O2 e 02 🥲

La reazione 1 è sbagliata, non è bilanciata; quella corretta è:

R1: Na + 1/2 O2 + 1/2 H2 --> NaOH

La risoluzione è:

Na2O + H2O --> 2 NaOH.........................................-36,3 kcal/mol

2 NaOH --> 2 Na + O2 + H2.................+102·2 kcal/mol

2 Na + 2 HCl --> 2 NaCl + H2..................................-76·2 kcal/mol

2 H2 + O2 --> 2 H2O..........................................-68,3·2 kcal/mol

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Na2O + 2 HCl --> 2 NaCl + H2O.............................................-120,9 kcal

Grazie mille Prof, però non capisco perché la reazione che porta alla formazione dell'acqua venga moltiplicata x2?!?

Perché devi eliminare:

- 2 H2 nei prodotti

- 1 O2 nei prodotti

- 1 H2O nei reagenti

Basta contare!!!

Ah, capito.

Comunque questi esercizi sulla legge di HESS mi sembrano sempre ostici, nel senso che faccio difficoltà nella valutazione se invertire la reazione.

Mi può dare qualche suggerimento in merito?

Ho visto che lei ha preso prima la R3 e poi ha giostrato con la R1 per elidere? È così?

Grazie😁

Si può partire da una qualsiasi reazione che contenga il reagente desiderato fra i reagenti, poi si agisce di conseguenza:

2 Na + 2 HCl --> 2 NaCl + H2

2 NaOH --> 2 Na + O2 + H2

Na2O + H2O --> 2 NaOH

2 H2 + O2 --> 2 H2O

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Na2O + 2 HCl --> 2 NaCl + H2O