sommarea
2016-06-07 14:48
prima o poi dovrò sdebitarmi, questo forum mi sta piacendo un sacco. Ho un dubbio riguardi a alcuni equilibri eterogenei...è probabile che mi sto complicando la vita quando la soluzione è davanti agli occhi. l'esercizio è questo PCl 5 puro viene posto in un reattore precedentemente vuoto. La temperatura viene stabilizzata a 260 °C, la pressione totale del sistema all’equilibrio è 2.10 atm. Calcolare i valori di K c e K p per l’equilibrio PCl 5 = PCl 3 + Cl 2 sapendo che la miscela di equilibrio delle tre specie allo stato gassoso contiene il 43 % in volume di cloro. Kc=|PCl3||Cl2|/|PCI5| Kp=Kc*(RT)^dv io conosco la temperatura, la pressione all'equilibrio e la % di cloro rispetto al volume... Kc=Kp/RT^dv? ma non conosco i volumi. dovrei trovare le pressioni parziali ma conosco solo quella totale.... Aiuto
mi sta venendo in mente adesso...., P(cl) = 2.10/0,43 PPCl5=ptot-pcl3 Kp=pcl2*ppcl3/ppcl5 Kc=Kp(RT)^dv