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ale93
2010-12-15 14:07
Stamattina non avendo nulla da fare ho pensato di farmi una semplice sintesi inorganica: lo ioduro di stagno.
MATERIALE NECESSARIO:
-Stagno (per saldare lead free)
-Acido cloridrico 32% :corrosivo:
-Ioduro di potassio :irritante:
PROCEDIMENTO:
L'esperienza va condotta all'aperto o sotto cappa per via della grande quantità di fumi di HCl che si sviluppano.
Si introduce un leggero eccesso di stagno tagliato in pezzetti piccoli in 50ml di acido cloridrico concentrato. L'eccesso serve a prevenire l'ossidazione del cloruro stannoso a stannico, che comunque si forma in piccole quantità.
La reazione è molto lenta e può essere accellerata lasciando il recipiente al sole per alcune ore oppure scaldando la soluzione e mantenendo una temperatura inferiore al punto di ebollizione.
Non aggiungere ossidanti (ad es. H2O2) per accellerare la reazione.
Si elimina l'eccesso di stagno filtrando su carta e si lascia riposare all'aria per alcune ore per allontanare eventuale acido cloridrico non reagito e parte del cloruro stannico che si è formata.
Otteniamo così una soluzione di cloruro stannoso dalla quale possiamo ricavare lo ioduro per reazione con ioduro alcalino.
A questo scopo si prepara una soluzione sciogliendo 5g di ioduro di potassio in 50ml di acqua.
Si uniscono le due soluzioni e subito compare un precipitato arancione che può ricordare lo ioduro di piombo.
Si procede subito a filtrazione e asciugatura per prevenire un'eventuale ossidazione.
La resa è molto bassa contando che lo stagno reagisce molto lentamente con HCl anche a caldo.
Più tardi le foto del prodotto asciutto.
I seguenti utenti ringraziano ale93 per questo messaggio: Dott.MorenoZolghetti, Nichel Cromo, the-rock-91, Publios Valesios
Nichel Cromo
2010-12-15 17:27
Bel lavoro! secondo te riesco a fare lo stesso lavoro col rame? CuCl2+2KI--->CuI2+2KCl?
Bel lavoro! secondo te riesco a fare lo stesso lavoro col rame? CuCl2+2KI--->CuI2+2KCl?
Certo che funziona, precipita lo ioduro di rame bianco.
L'unico problema è che si forma anche dello iodio elementare, che ti inquina il prodotto finale
Certo che funziona, precipita l'idrossido di rame bianco.
L'unico problema è che si forma anche dello iodio elementare, che ti inquina il prodotto finale
cosa si forma, idrossido di rame bianco, sarebbe???
per quanto riguarda la reazione CuCl2 + 2KI → CuI2 + 2KCl , essa va continuata a 2CuI2 → 2CuI + I2
essendo ossidoriduzione, qualcuno si ossida e qualcunaltro si riduce, il Rame può ridursi e lo iodio si ossida passando da Iodio[-] a Iodio biatomico.
ottieni così ioduro di Rame rigorosamente (I) e Iodio elementare che puoi separare con riscaldamento affinchè sublimi tutto, puoi anche brinarlo se vuoi, tanto per recuperarne un poco!
cosa si forma, idrossido di rame bianco, sarebbe???
per quanto riguarda la reazione CuCl2 + 2KI → CuI2 + 2KCl , essa va continuata a 2CuI2 → 2CuI + I2
essendo ossidoriduzione, qualcuno si ossida e qualcunaltro si riduce, il Rame può ridursi e lo iodio si ossida passando da Iodio[-] a Iodio biatomico.
ottieni così ioduro di Rame rigorosamente (I) e Iodio elementare che puoi separare con riscaldamento affinchè sublimi tutto, puoi anche brinarlo se vuoi, tanto per recuperarne un poco!
dai cavolo, facciamole per bene, altrimenti non postiamole in sintesi....
Vabbeh dai... però è presentata abbastanza bene, con foto e sembra svolta in maniera sufficientemente seria. A me pare adeguata.
Comunque, io avevo provato a produrre dello ioduro di stagno partendo dal cloruro AAe, ma non era venuto come speravo. Il Brauer, al quale mi ero affidato, la mette giù così:
An agitated, moderately concentrated aqueous solution of SnCl2 is
rapidly mixed with a KI solution of about the same concentration
containing half the stoichiometric amount of KI. If a larger quantity
of KI is added, a yellow double salt coprecipitates with the red
Snl2 and is difficult to separate. After filtering the Snls, additional
product may be obtained from the mother liquor by addition of the
second half of the stoichiometric amount of KI.
Red, crystalline substance. M.p. 320°C, b.p. 720°C; d 5.28.
Somewhat soluble in water (100 g. of solution contains 0.96 g. of
Snl2 at 19.8°C, 1.72 g. at 49.5°C, 3.70 g. at 97.3°C); also soluble in
warm CHCl3, CS2 and C6H6.
Rhombic crystals
Penso dunque che il prodotto giallo da te ottenuto non sia esattamente lo ioduro di stagno, ma il sale doppio con KI; e questo era esattamente lo stesso tipo di problema che mi si era presentato... Lo ioduro rosso si formava, ma presto si trasformava in giallo.
ale93
2010-12-16 18:10
Premetto che non sono molto bravo con la stechiometria, ma ci provo:
1/4mole di Sn(30g) reagisce con 1/2mole di HCl(18g) per dare 1/2mole di SnCl2(112g)
1/2mole di SnCl2(112g) reagisce con 1mole di KI(166g) per dare 1/2mole di SnI2(186g)
Queste le reazioni:
Sn+2HCl(aq.) -> SnCl2 + H2
SnCl2+2KI -> SnI2+ 2KCl
Non sapevo che si formasse anche il sale doppio con il potassio. Per purificarlo si potrebbe ricristallizare da CHCl3?
Beefcotto87
2010-12-16 20:18
Ricordavo bene infatti, non era di un bel rosso?
AgNO3
2010-12-25 10:48
bel prodotto,ricorda ,in sospensione acquosa,lo ioduro di piombo,giallo
si poteva partire anche dal nitrato di stannoso ,vero?