Interpretazione di una base per Bronsted-Lowry

Ciao, Secondo Arrhenius quando si scioglie NaOH in acqua questo si dissocia per liberare ioni OH- (insieme a ioni Na+), quindi è una base. Se secondo Bronsted-Lowry una base è tale se accetta uno ione H+ da un acido, come si può interpretare il fatto scritto sopra? Cioè dovrei pensare l' acqua cede un protone (H+) all' NaOH. Ma come si può scrivere sotto forma di reazione? Io pensavo che, secondo la teoria bisognerebbe scrivere una reazione di questo tipo: NaOH+H20=NaOH2+  +  OH- è giusto il ragionamento?