Individuare le semireazioni di una redox

Testo

In una cella galvanica avviene la seguente reazione redox: 

2 Al(s) + 3 Sn(aq) -> 2 Al(aq) + 3 Sn(s) 

Rappresenta le semireazioni di ossidazione e di riduzione.

Commento

Il testo indica come corrette

Ox: Al(s) -> Al3+  (aq) + 3 e-

Red: Sn2+  (aq) + 2 e- -> Sn(s)

 

ma non dovrebbero essere

Ox: 2 Al -> 2 Al3+ + 6e-

Red: 3 Sn2+ + 6e- -> 3 Sn

?

Le semireazioni corrette sono quelle indicate dal testo.

Nella tabella dei potenziali standard di riduzione si trovano tutte le semireazioni come equilibri di riduzione:

Al3+ + 3 e- <--> Al...........E° = -1,662 V

Sn2+ + 2 e- <--> Sn.........E° = -0,1375 V

Lo ione Sn2+ ha un E° maggiore, quindi un maggior potere riducente rispetto allo ione Al3+.

La prima semireazione procede quindi nel verso opposto a quello indicato:

Al --> Al3+ + 3 e-

Sn2+ + 2 e- --> Sn

Quelle che hai scritto tu sono le semireazioni che si ottengono dopo aver bilanciato gli elettroni.