Impostazione tabella ICE per reazioni spostate verso destra

Ho questo dubbio... Nel caso in cui ho una reazione spostata verso destra, per esempio HClO4 + NH3---> ClO4 + NH4

Ho questo esercizio e ho la concentrazione e il numero di moli di HClO4 e NH3, nel caso in cui mi venisse chiesto il calcolo del pH, per questa reazione spostata completamente a destra nella tabella uso le concentrazioni o le moli?

Essendo l'acido perclorico un acido forte, la vera reazione è:

NH3 + H+ --> NH4+

Si usano le moli dei due reagenti poi, usando il volume totale, si calcola la molarità dello ione NH4+ e, con la Ka, il pH.

Non tanto l'esercizio in sé, volevo capire se per una reazione spostata verso destra cioè completa per fare i vari calcoli si usano le moli o le concentrazioni

Ha già risposto sopra LuiCap. Si usano le moli e poi si arriva alle concentrazioni.

Fa lo stesso se uso le concentrazioni al posto delle moli? Perché il ho sempre fatto così

Scrivi un esempio specifico e poi vediamo.

Per esempio: durante la titolazione di 40 cm^3 di una soluzione 0,10M di acido formico HCOOH sono stati aggiunti 15 cm^3 di una soluzione 0,12M di NaOH.

Calcolare il pH della soluzione dopo tale aggiunta.

Il problema so risolverlo, ma qui: HCOOH + OH-  - - - > HCOO- + H2O, il problema si svolge usando il numero di moli, ma io di solito uso le concentrazioni anche nelle reazioni dirette, se uso le concentrazioni mi trovo ugualmente?

Risoluzione con le moli

HCOOH + OH- --> HCOO- + H2O

0,0040.....0,0018.....0............./

+0,0018..-0,0018....+0,0018.../

0,0022......0............0,0018..../

HCOOH + H2O <--> HCOO- + H3O+

[H3O+] = 1,8·10^-4 · 0,0022 / 0,0018 = 2,2·10^-4 mol/L

pH = 3,66

Risoluzione con le concentrazioni

HCOOH + OH- --> HCOO- + H2O

0,0727.....0,0327.....0............./

+0,0327..-0,0327....+0,0327.../

0,0400......0............0,0327..../

HCOOH + H2O <--> HCOO- + H3O+

[H3O+] = 1,8·10^-4 · 0,0400 / 0,0327 = 2,20·10^-4 mol/L

pH = 3,66

Cosa concludi???

Bastava verificare con i calcoli!!!