Idrossido di Sodio e Acido Acetico

Ciao a tutti!

sono super arrugginita e vorrei avere conferma della risoluzione di questo esercizio:

A 400 cm cubi di NaOH 0,1 M si aggiungono 6,0 g di CH3COOH puro (Ka 1,8*10^-5). Calcolare il pH

Dunque, abbiamo un acido debole da aggiungere ad una soluzione di base forte.

la reazione

CH3COOH + NaOH ----> CH3COONa + H2O

Ho calcolato le moli di CH3COOH 6 /60 =0,1 mol CH3COOH

e quelle di NaOH 0,1 M x 0,01L = 1 *10^-4 mol

nella reazione

CH3COOH + NaOH ----------> CH3COONa + H2O

0,1 mol        1 *10^-4              /

-1 *10^-4   -1 *10^-4            +1 *10^-4

0,01 mol       0                     1 *10^-4

Calcolo le concentrazioni nel volume di soluzione di 400 cm cubi (0,001L)

M CH3COOH = 0,01 mol/0,001L = 10 M

M CH3COO- = 1 *10^-4 /0,001L = 0,1M

impostando Henderson Hasselbach

pH = 4,74 + log 0,1/10 = 4,74 + (-2) =2,74

ma sento di aver sbagliato qualcosa

Grazie

Hai sbagliato il calcolo delle moli di NaOH.

400 cm^3 = 400 mL = 0,400 L

n NaOH = 0,1 mol/L · 0,400 L = 0,040 mol

Il pH finale risulta 4,57.

Ricordati che in una soluzione tampone non è necessario calcolare le molarità all'equilibrio in quanto:

M CH3COOH / M CH3COO- = n CH3COOH / n CH3COO-