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Rosa
2017-12-28 10:33
Buongiorno ho sbagliato questo problema risolto in allegato. L'errore è stato quello di confondere un'idrolisi basica con una soluzione tampone. Cioè ho sbagliato l'equilibrio e non ho saputo calcolare gli OH-, che disperazione. Quindi se devo trovare il pH perché si fa radice quadrata di (kw/ka*cs)?
Ma non è la soluzione tampone di acido debole insieme a sale di base forte e quindi non dovevo usare la formula logartimica del pH per tamponi? Non ho capito.
Grazie scusate
LuiCap
2017-12-28 15:22
Le correzioni fatte sulla tua risoluzione sono assolutamente corrette.
Quello che ti è così difficile comprendere sta a priori della risoluzione degli esercizi, ovvero non ti è ancora ben chiaro: - cos'è un'equilibrio acido-base in acqua;
- quando in acqua avviene una reazione completa (--> e quando invece si tratta di una reazione di equilibrio (<-->
- come si costruiscono gli schemi con le quantità, inizio, variazione, fine.
Provo a rispiegartelo.
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Rosa
2017-12-28 16:41
devo studiarmi- ri-studiarmi - bene questi schemi La ringrazio so che me lo ha spiegato mille volte.
Però potevo capirlo subito che non si trattasse di un tampone perché mi chiede semplicemente il pH quando il sale sta in H2O, invece la domanda successiva prevede l'applicazione delle regole per i tamponi perché aggiungo un acido forte che mi provoca la compresenza dell'acido debole insieme al suo sale. Quindi pensando in questo modo era imppssibile confondersi. È giusta questa osservazione?
LuiCap
2017-12-28 16:56
Ovvio che è giusta, non hai fatto altro che scrivere "a parole" quello che ti ho dimostrato con i calcoli
Ti aggiungo altri due punti all'esercizio:
Calcolare:
d) il pH dopo l'aggiunta di 426,3 mL di HCl 0,080 M;
e) il pH dopo l'aggiunta di 550,0 mL di HCl 0,080 M.
Provaci.
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Rosa
2017-12-30 11:41
Sì ho dimenticato di porre anche la concentrazione dell'acido rispetto al volume finale totale. Ho provato a svolgere il quesito successivo, non saprei se sia corretto. La ringrazio
LuiCap
2017-12-30 14:10
È corretto
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Rosa
2017-12-30 14:54
Grazie Professoressa per il grande aiuto in questa materia adesso questi esercizi sono un po' meno oscuri per me rispetto a prima
LuiCap
2017-12-31 13:46
Ho notato i tuoi progressi, brava, mi fa piacere.
Vorrei però farti notare che quando si ha una soluzione formata da un acido forte ed un acido debole non sempre è possibile trascurare gli H+ provenienti dall'acido debole per calcolare il pH, perché dipende dalle concentrazioni molari dei due acidi presenti. Occorre sempre verificare se l'approssimazione eseguita è possibile.
Se hai voglia e tempo prova a studiarti bene le seguenti dimostrazioni.
Calcolare il pH dopo l'aggiunta di 550,0 mL di HCl 0,080 M(è quello che hai già risolto)
Come puoi osservare dalle quattro possibili soluzioni si ottiene lo stesso valore di pH finale trascurando gli H+ provenienti dall'acido debole (punti a, b, c). In pratica il pH è determinato solo dall'acido forte.
Calcolare il pH dopo l'aggiunta di 430,0 mL di HCl 0,080 M
In questo caso non è affatto possibile trascurare gli H+ provenienti dall'acido debole perché, nonostante la presenza dell'acido forte che fa retrocedere la dissociazione di quest'ultimo per la presenza dello ione in comune, la loro quantità è superiore a quella dell'acido forte. La soluzione corretta è solo la a.
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Rosa
2017-12-31 14:13
La ringrazio moltissimo, sì non posso trascurare la x a priori ma devo esaminare il caso. Stavo rifacendo gli esercizi che postai sei mesi fa circa che non sapevo proprio come fare senza i suoi schemi Lei mi sta davvero aiutando molto