luna892
2019-01-08 16:59
Una soluzione è stata ottenuta mescolando 150 ml di NaOH (1.5x 10^-2 M) con 50 ml di HClO4 (4.5 x 10^-2M) pH? a questa soluzione vengono poi aggiunti 60 ml di HClO (ka= 3.7x 10^-8) (2.0x 10^-3M) Si calcoli il pH della soluzione risultante Ho provato a risolverlo così: Mi sono calcolata le mol di NaOH e di HClO4 e mi vengono uguali... Quindi il pH della soluzione è 7? Poi non riesco a continuare.. Grazie mille a chi mi aiuterà!
LuiCap
2019-01-08 17:18
Possibile che sia tanto difficile leggere il Regolamento prima di postare in "Esercizi"??? 
... e che si continui a scrivere PH e ph???
... e che non si capisca che nel testo manca un dato???
TrevizeGolanCz
2019-01-09 15:16
Leggere regolamento
Grazie
Luicap, si iscrivono, scrivono dove gli capita e chi si è visto si è visto.
C'è scritto bello grande in rosso sulla prima pagina della sezione come postare gli esercizi, i dubbi, ecc...
luna892
2019-02-06 15:53
Calma, eh!
Possibile che sia tanto difficile leggere il Regolamento prima di postare in "Esercizi"???
... e che si continui a scrivere PH e ph???
... e che non si capisca che nel testo manca un dato???
Il testo è tutto giusto 
TrevizeGolanCz
2019-02-06 16:21
Calma cosa?
Il testo è incompleto.
E RIPETO: LEGGERE IL REGOLAMENTO
LuiCap
2019-02-06 18:57
Il testo non era giusto, mancava il volume di HClO che hai aggiunto in seguito.
E ancora dopo hai modificato scrivendo il tuo inizio di risoluzione.
Sono "datata" ma non ancora rimbambita del tutto!!!
Il pH della soluzione iniziale è corretto: base forte + acido forte in quantità stechiometrica, quindi pH = 7
Poi si addizionano 60 mL di acido debole HClO 2,0·10^-3 M e il volume totale diventa 260 mL.
Prova ora a proseguire tu.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: luna892
luna892
2019-02-06 19:20
Il testo non era giusto, mancava il volume di HClO che hai aggiunto in seguito.
E ancora dopo hai modificato scrivendo il tuo inizio di risoluzione.
Sono "datata" ma non ancora rimbambita del tutto!!!
Il pH della soluzione iniziale è corretto: base forte + acido forte in quantità stechiometrica, quindi pH = 7
Poi si addizionano 60 mL di acido debole HClO 2,0·10^-3 M e il volume totale diventa 260 mL.
Prova ora a proseguire tu.
Proseguo calcolandomi le moli di HCl, quindi: n(HCl)= M x V= 5.2x 10^-4 (convertendo 260 ml in litri)
sommo queste moli a quelle di NaOH ed HClO4 e dopo calcolo [H+]= Ka x (na/nb) ?
LuiCap
2019-02-06 19:40
Assolutamente no.
Mescolando NaOH e HClO4 avviene una reazione completamente spostata verso i prodotti perché si forma H2O:
Na+ + OH- + H+ + ClO4(-) --> H2O + Na+ + ClO4(-)
È solo l'H2O che determina il pH.
Dopo si addiziona l'acido debole HClO e non l'acido forte HCl. 
In pratica l'HClO viene diluito:
M1 · V1 = M2 · V2
2,0·10^-3 mol/L · 0,060 L = M2 · 0,260 L
M2 = 4,62·10^-4 mol/L
In seguito non puoi sommare mele + pere + banane.
E poi ancora non si forma un tampone.