Oggi ho osservato i vari colori che si ottengono da semplici reazioni di precipitazione (di doppio scambio) ottenute la nitrato mercuroso HgNO3 o Hg2(NO3)2 :tossico::preicoloambiente:e altri sali.
Il nitrato mercuroso l'ho ottenuto dalla reazione di HNO3 al 65% e Hg metallico in largo eccesso,favorendo la produzione di nitrato mercuroso.
I primi sali utilizzati sono stati gli alogenuri:
-NaCl soluzione satura;
-KBr soluzione satura
-KI soluzione diluita
Le reazioni che avvengono sono le seguenti:
(1)
Hg2(NO3)2+2NaCl ===> Hg2Cl2+2NaNO3
(2)
Hg2(NO3)2+2KBr ===> Hg2Br2+2KNO3
(3)
Hg2(NO3)2+2KI ===> Hg2I2+2KNO3
Successivamente con:
-NaIO4
-(NH4)2Cr2O7
(4)
2NaIO4+Hg2(NO3)2 ===> Hg2(IO4)2+2NaNO3
(5)
(NH4)2Cr2O7+Hg2(NO3)2 ===> Hg2Cr2O7+2NH4NO3
http://img717.imageshack.us/i/hg2w.jpg/
Infine con:
-NaOH
-Na2CO3
(6)
2NaOH+Hg2(NO3)2 ===> Hg2(OH)2+2NaNO3
(7)
Na2CO3+Hg2(NO3)2 ===> Hg2CO3+2NaNO3
http://img80.imageshack.us/i/hg3fmi.jpg/
I sali di mercurio sono particolarmente dannosi per la salute e il sistema nervoso centrale ,è quindi necessario maneggiare questi composti con la dovuta cautela,si ricorda però che al contrario della maggior parte dei sali mercurici,i sali mercurosi sono quasi completamente insolubili in acqua.
La diversa colorazione che si presenta in alcuni composti è dovuta alla più o meno accentuata presenza di ioni Hg+ o Hg++,per esempio nello ioduro mercurico,alla prima aggiunta di KI si è colorato sia di giallo che di arancione (tipico dello ioduro mercuroso),successivamente,con aggiunta di KI e mescolamento del precipitato il carattere mercurico scompare.
Per questo motivo alcune foto presentano screziature di diversa tonalità.
Il periodato di mercurio (I) è color arancione(non giallo come in alcune zone del precipitato),il bicromato è arancione scuro ,l'idrossido è giallo opaco,nonostante inizialmente presentasse zone color nero.
Il bromuro è un bianco sporco,quasi grigio.
P.S.
se in queste presunte reazioni di doppio scambio dovesse esserci una che è seguita da una decomposizione del prodotto ottenuto ditemelo,grazie!
I seguenti utenti ringraziano AgNO3 per questo messaggio: ale93
al-ham-bic
2011-02-06 15:56
Bravo!
Tieni presente però che lo ione mercuroso è diatomico (+Hg-Hg+) e perciò le formule vanno raddoppiate.
HgBr è in realtà Hg2Br2, l'idrossido Hg2(OH)2, e così via.
Quest'ultimo ha zone più scure perchè tende a decomporsi in Hg++ e Hg.
grazie mille Al,infatti non capivo come mai la formula del nitrato mercuroso fosse Hg2(NO3)2,ora modificherò il tutto...ci vorrà un po' di pazienza....
Bei colori bravo!
I sali mercurosi sono quasi innocui, data la loro nulla solubilità!
Molto diverso invece per i mercurici!
esatto,questo li rende più comodi per quanto riguarda il loro smaltimento.
Cosa ben diversa per i composti Hg++
Ma col dicromato non potresti averlo ossidato ad Hg(II)?
intendi aver ossidato Hg2(NO3)2 a Hg(NO3)2? in questo caso certamente no...
Dott.MorenoZolghetti
2011-02-06 18:23
ale93 ha scritto:
I sali mercurosi sono quasi innocui, data la loro nulla solubilità!
Molto diverso invece per i mercurici!
Ecco, non diciamo minchionate.
AgNO3 ha scritto:
esatto,questo li rende più comodi per quanto riguarda il loro smaltimento.
Cosa ben diversa per i composti Hg++
Idem...non diciamo minchionate.
Dott.MorenoZolghetti ha scritto:
Ecco, non diciamo minchionate.
AgNO3 ha scritto:
esatto,questo li rende più comodi per quanto riguarda il loro smaltimento.
Cosa ben diversa per i composti Hg++
Idem...non diciamo minchionate.
perchè? non è vero che alcuni sali mercurosi erano utilizzato comunemente?
Come no? 
Io l'ho letto sulle schede di sicurezza!
bah...anch'io sapevo che cloruro di mercurio (I) veniva usato coma lassativo (o quache farmaco per uso orale)
**R@dIo@TtIvO**
2011-02-06 21:07
Bei colori e bei composti!
E' bello vedere queste esperienze "colorate" sul forum, fanno stare meglio.. almeno a me..
Max Fritz
2011-02-07 09:50
Ma figuriamoci... il mercurio è mercurio, tossico comunque.
Che poi Hg(I) non sia solubile in acqua è un conto, ma tossico rimane.
Basti pensare che anche allo stato elementare lo è. Anche Tl... sia Tl(I) che Tl(III) sono molto tossici.
Ma non vorrei continuare l'OT..
Più che -CrO4, mi sa che -IO4 è più che sufficiente ad ossidare il mercurio (I) a mercurio (II).
Ci scommetterei che la reazione con il periodato ha portato ad un sale di Hg(II).
ok,avevo frainteso forse quelche frase che ricordo di aver letto a riguardo della tossicità dei composti mercurosi...quindi max avrei ottenuto periodato mercurico? Hg(IO4)2?
comuqneu ho usato bicromato Cr2O7--
rock.angel
2011-02-07 18:14
AgNO3 ha scritto:
bah...anch'io sapevo che cloruro di mercurio (I) veniva usato coma lassativo (o quache farmaco per uso orale)
Il calomelano (Hg2Cl2) prima che ne venisse scoperta la tossicità veniva usato in medicina come lassativo, hai ragione.
Sto studiando ora i metalli di transizione per un esame e ho letto questa cosa.
infatti pensavo che fosse innocuo...sbagliando....
