Una soluzione acquosa di H2SO4 ha pH 1,35. Calcolare la concentrazione dell'acido in questa soluzione.
il risultato è 0,0338 mol/l non capisco l'errore
La prima dissociazione è completa:
H2SO4 --> H+ + HSO4-
x...............0.........0
-x.............+x.......+x
0...............x.........x
La seconda dissociazione è parziale:
HSO4- <--> H+ + SO4--
x..............x.........0
-y.............+y......+y
x-y............x+y.....y
x+y = [H+]tot = 4,47·10^-2
y = 4,47·10^-2-x
Ka2 = 2,1·10^-2 = 4,47·10^-2 · (4,47·10^-2 - x) / 2x - 4,47·10^-2
x = Ca H2SO4 = 3,38·10^-2 mol/L
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Professoressa perchè al denominatore avete messo 2X ?
x - y = x - ( 4,47·10^-2 - x) = x - 4,47·10^-2 + x = 2x - 4,47·10^-2
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