Grado di dissociazione e il pH di HF 0,1M (ka= 6,31x 10^-4)
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Ori
2017-01-23 17:07
Buondì ho questo esercizio da risolvere: Calcolare: a) il grado di dissociazione e il pH di HF 0,1M (ka= 6,31x 10^-4). b)il pH quando a 1L della soluzione precedente vengono sciolti 1,36g di NaF (trascurando le variazioni di volume)
punto a) HF <---> H+ + F-
0.1
0.1-x x x
x=radice di ka x 0.1 = 7.94 x 10^-3M
pH = -log X = 2.10
e fin qui non ho problemi. Adesso per fare il punto B devo tener conto della x o no? Mi spiego meglio. Come punto di partenza di HF tengo 0.1 oppure 0.09206 che sarebbe 0.1 - x? Non è il risultato ciò che mi interessa perchè sono capace a risolverlo, desidererei solo sapere quale dei due modi è corretto.
GRAZIE
LoreTox
2017-01-23 18:21
a mio avviso hai calcolato male il pH.
Devi risolvere un'equazione di secondo grado e quindi devi trovare il discriminante
Il grado di dissociazione del punto a non lo hai calcolato?
Per quanto riguarda il punto B devi impostare un altro equilibrio e quindi io farei riferimento al quoziente di reazione
RhOBErThO
2017-01-23 19:04
In teoria dovrebbe essere trascurabile, ma risolvendolo senza approssimazioni viene un pH leggermente diverso:
Stai attento a come hai scritto l'equilibrio.
LuiCap
2017-01-23 19:46
pH senza approssimazioni
Significa risolvere un'equazione di 3° grado:
[H+]^3 + Ka[H+]^2 - [H+](Kw-KaCa) - KaCa = 0
[H+] = 7,634313850703E-03 mol/L
pH = 2,11722998994 = 2,(12)
pH approssimando gli H+ provenienti dall'H2O
Significa risolvere un'equazione di 2° grado:
[H+]^2 + [H+]KaCa - KaCa = 0
[H+] = 7,63431385002E-03 mol/L
pH = 2,11722998998 = 2,(12)
pH trascurando [H+] rispetto a Ca
Significa risolvere un'equazione di 2° grado:
[H+]^2 = KaCa
[H+] = 7,943550843294E-03 mol/L
pH = 2,09998532038 = 2,(10)
Se il testo dell'esercizio fornisce una Ca con solo una cifra significativa (0,1 M), io mi sento autorizzata a scrivere il valore di pH calcolato con una cifra significativa. .
Se anche i docenti non imparano questo, figuriamoci se gli studenti ne tengono conto
Nella seconda parte dell'esercizio l'equilibrio da impostare è questo:
Se il testo dell'esercizio fornisce una Ca con solo una cifra significativa (0,1 M), io mi sento autorizzata a scrivere il valore di pH calcolato con una cifra significativa. .
Se anche i docenti non imparano questo, figuriamoci se gli studenti ne tengono conto
Grazie della risposta. Per quanto riguarda il punto b come devo procedere però?
Io ho fatto così: ho calcolato intanto le moli di NaF: 1,36/42= 0,032mol che è anche = a M essendo 1l
NaF -->Na+ + F-
0,032
0,032 0,032
Lo ione comune è F- e quindi l'equilibrio di prima sarebbe
HF + H2O --> <-- H3O+ + F-
0,1
0,1-x x x+0,032
ka= x(x+0,032)/0,1-x
trascurando le x trascurabili
x=1,98x10^-3
pH=-logX= 2,70
La mia domanda è: è giusto procedere in questo modo?