Fem pila

Avrei bisogno di un chiarimento su due esercizi che richiedono di calcolare la fem di una pila, il primo in condizioni standard e il secondo non standard.

1) Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione e calcolare la differenza di potenziale (f.e.m.) che si

misurebbe in condizioni standard qualora venisse costruita una pila. Verificare se la reazione scritta avviene spontaneamente oppure si verifica la reazione inversa. (E° Mn2O3 /Mn=-0.31 V; E° Fe3+ /Fe2+=+0.77 V)

Mn2O3 + Fe2+ → Mn+ Fe3+ (ambiente acido)

2) Data una pila costituita da due semielementi; il primo (1) corrisponde alla riduzione di diossido di piombo a Pb++ in ambiente acido; il secondo (2) alla riduzione di Mn++ a Mn. I potenziali standard sono, per il primo E°1 = +1,46 V; per il secondo E°2 = -1,18 V.

Le concentrazioni sono: Pb++ 0,2M e Mn++ 0,1M; PbO2 e Mn sono presenti in fase solida.

Calcolare la FEM eseguendo la misura prima in ambiente acido a pH 1 (misura a), poi a pH 5 (misura b).

Allego tentativo di risoluzione di entrambi

1) E°(cella) = E°(catodo) - E°(anodo) = 0,77 - (-0,31) = 1,08 V

2) Il procedimento che hai eseguito è corretto, ma hai sbagliato i calcoli.

A pH = 1 --> E(cella) = 2,57 V

A pH = 5 --> E(cella) = 2,10 V