Fem pila

Nel calcolo della fem  della pila determino il potenziale di riduzione dell’anodo e catodo e ne faccio la differenza. Quindi per entrambi i casi scrivo l’equazione di Nerst come se la reazione del semielemento sia di riduzione anche per l’anodo?

Certo, perché, in genere, i potenziali standard che si trovano nella tabella sono potenziali standard di riduzione nei confronti del potenziale standard dell'elettrodo a idrogeno per convenzione assunto come 0,00 Volt.

Infatti le equazioni chimiche sono tutte scritte nel verso della riduzione:

ox1 + ne- <--> red1.............E°1

ox2 + ne- <--> red2.............E°2

Spontaneamente l'elettrodo con E° maggiore si comporta da catodo e la semireazione procede nel verso della riduzione, di conseguenza l'elettrodo con E° minore si comporta da anodo e la semireazione procede nel verso dell'ossidazione.

Ad esempio, se E°2 > E°1 si ha:

red1 --> ox1 + ne-.........anodo (-)

ox2 + ne- --> red2.........catodo (+)

Per entrambi gli elettrodi l'equazione di Nernst è:

E = E° + 0,05916/ne- log [ox]/[red]

E la fem della pila é:

E(pila) = E(+) - E(-)

che deve sempre essere un valore > 0.

LuiCap ha scritto:

Certo, perché, in genere, i potenziali standard che si trovano nella tabella sono potenziali standard di riduzione nei confronti del potenziale standard dell'elettrodo a idrogeno per convenzione assunto come 0,00 Volt.

Infatti le equazioni chimiche sono tutte scritte nel verso della riduzione:

ox1 + ne- <--> red1.............E°1

ox2 + ne- <--> red2.............E°2

Spontaneamente l'elettrodo con E° maggiore si comporta da catodo e la semireazione procede nel verso della riduzione, di conseguenza l'elettrodo con E° minore si comporta da anodo e la semireazione procede nel verso dell'ossidazione.

Ad esempio, se E°2 > E°1 si ha:

red1 --> ox1 + ne-.........anodo (-)

ox2 + ne- --> red2.........catodo (+)

Per entrambi gli elettrodi l'equazione di Nernst è:

E = E° + 0,05916/ne- log [ox]/[red]

E la fem della pila é:

E(pila) = E(+) - E(-)

che deve sempre essere un valore > 0.

Perfetto grazie!! Mi era venuto il dubbio vedendo una spiegazione su internet