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Dott.MorenoZolghetti
2009-03-29 18:04
Materiale occorrente:
Imbuto di vetro, beker da 100 mL, bacchetta di vetro, contagocce o pipetta, carta da filtro.
Reattivi:
- Tintura di iodio (in farmacia)
- acqua ossigenata 3,6 % cioè 12 volumi (in farmacia)
- acqua distillata o deionizzata
- acido cloridrico diluito (acido muriatico)
Modo di operare:
A 50 mL di Tintura di iodio si addizionano 5-10 mL di acido cloridrico al 5-10%. Quindi si agita e si versa a gocce il perossido d'idrogeno. Continuando nell'aggiunta si noterà ben presto un netto cambiamento di colore della soluzione di iodio, che passerà da bruno a giallo ambra. Contemporaneamente si vedrà sul fondo un deposito nerastro di iodio. Quando la soluzione sarà abbastanza chiara si potrà interrompere l'aggiunta di acqua ossigenata. Le quantità non sono molto importanti.
Lasciare depositare bene la soluzione, quindi decantare conservando il corpo di fondo costituito dallo iodio.
Risospendere con un po' di acqua distillata e ripetere la decantazione. Quindi filtrare su carta, lavando con altra acqua il precipitato.
Senza seccare il filtrato, asciugarlo per spremitura tra fogli di carta assorbente, senza toglierlo dal filtro. Quindi riporlo in vaso chiuso, ancora leggermente umido. A temperatura ambiente lo iodio sublima facilmente, quindi deve essere tenuto in recipiente ben chiuso.
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al-ham-bic
2009-03-29 19:56
E qui ci sta a fagiolo il miniquiz per gli studenti del forum:
-sapendo che la tintura di iodio è una sol. idroalcolica di iodio e ioduro di potassio, scrivere la reazione che avviene nella preparazione precedente.
Dott.MorenoZolghetti
2009-03-29 20:03
Dove li vedi gli studenti? Mi sa che una volta partito il Drako...restiamo tu e io (poveri veci...) e i Nostri Sig.ri Padroni del Forum.
al-ham-bic
2009-03-29 20:39
Ma porco giuda, porco cane, ecc., (come diceva Enzo Janacci) lo so che hai ragione, ma è più forte di me! Non riesco a capacitarmi che non ci sia in giro nessuno che carabattoli di chimica, che provi a far qualcosa con ampolle e alambicchi, che tenti di spingersi oltre il problemuccio dato dalla professoressa... Sono un illuso, lo so!
E qui ci sta a fagiolo il miniquiz per gli studenti del forum:
-sapendo che la tintura di iodio è una sol. idroalcolica di iodio e ioduro di potassio, scrivere la reazione che avviene nella preparazione precedente.
IOIOIOIOIO!!
vediamo... provo eh (ripeto che non ho mai fatto 'sta roba, ma mi tenta!)
Anzi... no Se mi dite la formula della tintura di iodio provo!
Ciao!
al-ham-bic
2009-03-30 19:42
Myttex, apprezziamo la tua buona volontà, ma se chiedi la FORMULA della tintura, ahi, ahi, ahi...
Ho già detto che la tintura è una soluzione di:
acqua H2O
etanolo CH3-CH2-OH
ioduro di potassio KI
iodio I
Le soluzioni non hanno formula, sono soluzioni! Che poi queste sostanze possano reagire con delle altre è un altro discorso. Ci siamo fin qui?
myttex
2009-03-31 17:23
Allora... è... H2O + CH3-CH2-OH = I + KI
Dico bene? (no)
aahaha
ciao!
Ti sei già risposto! Traduco in parole quello che hai scritto:
-"faccio reagire acqua e alcool e ottengo iodio e ioduro di potassio"-
Dimmi tu se una cosa del genere sta in cielo, in terra o in nessuno dei due luoghi
myttex
2009-04-01 16:30
Allora....
CH3-CH2-OH + KI = H2O + I
Diiico bene? (sempre, no)
Ciao!
Dott.MorenoZolghetti
2009-04-01 16:58
No!
2KI + 2HCl + 3H2O2 ---> I2 + 2KCl + 4H2O + O2
Lo iodio in soluzione idroalcolica, mancando il KI, precipita.
L'alcol un po' abbassa la resa, ma la quantità presente è esigua.
Ragazzo devi studiare di più...
myttex
2009-04-01 17:14
Cooooooosa? Come osi dirmi "devi studiare di più"????!
Preciso... che NON HO MAI STUDIATO CHIMICA
"saccio" solo due o tre forumule!! Niente di piu'! ahahah
myt
p.s.: è come dire.... «ho sparato a caso»!!
Dott.MorenoZolghetti
2009-04-01 19:46
Non temere, si riesce a intuire...
Drako
2009-04-04 18:53
Siiiiiii, eccomi, sono TORNATO, e prendo questa discussione come regalo di bentornato. Ah ah... un po' l'avevo intuita la reazione, però ho una domanda riguardo alla tintura, la concentrazione indica la percentuale di iodio totale (quindi contando anche quella presente nello ioduro di potassio) o solo del potassio ioduro, o dello iodio semplice... penso sia la prima, ma già che ho il dubbio tanto vale chiederlo... ciao a tutti ho un sacco di discussioni da leggere...
Dott.MorenoZolghetti
2009-04-04 21:07
La concentrazoione dello iodio nella tintura non tiene conto dello iodio del KI.
Drako
2009-04-09 21:35
Ho provato la sintesi, devo fare ancora un po' di pratica... ho letto da qualche parte che viene usato anche l'acido solforico per ossidare il KI, ma cosa vuol dire ossidare? Per l'acqua ossigenata mi sembra intuibile col fatto che... ossida! Cu + H2O2 ===> CuO + H2O +/-... ho capito che centra con i valori di ossido/riduzione, o forse no? Dettagliatamente, cosa avviene quando KI incontra H2O2? 2KI + H2O2 + H2O ===> I2O + 2H2O + 2K ===> I2 + (1/2)O2 + 2KOH + H2 ===> I2 + H2O + 2KOH ???? Ma se così fosse l'HCl sarebbe servito solo per neutralizzare la soluzione di KOH, ma scommetto che invece è necessario perchè avvenga la reazione, dai fatemi imparare qualcos'altro!!!!!!!!!!!!!!!!!!
C'è qualche motivo per cui le moli di perossido debbano essere tre e non una?
La reazione,
2KI + 2HCl + H2O2 ===> I2 + 2KCl + 2H2O
non andrebbe bene lo stesso?
Dott.MorenoZolghetti
2014-03-07 23:58
Sì, la reazione in cui non si ha liberazione di ossigeno è la migliore, dato che non si spreca perossido di idrogeno.
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Andreatera
2014-03-28 10:00
Io avevo sentito di un'estrazione dello iodio elementare con rame solfato (non vorrei sbagliare) ma non ho idea ne altre informazioni. Qualcuno sa qualcosa a riguardo?
quimico
2014-03-28 16:25
Leggere regolamento e magari presentarsi? No?
Estrazione da cosa? Da dove?
È noto che l'aggiunta di ioni ioduro ad una soluzione acquosa di rame(II) solfato porta alla formazione di rame(I) ioduro (precipitato), che rapidamente decompone a rame(I) e iodio.
Si ottiene sì lo iodio ma assieme a rame(I) e quindi la reazione non è pulita...
Andreatera
2014-03-31 11:29
Non vorrei sembrare "sgarbato" ma ho sì letto il regolamento, e altrettanto mi sono presentato nella relativa sezione.
Se ci tieni a controllare, ti risparmio la fatica: http://myttex.net/forum/Thread-Ciao-ragazzi--5472
Il messaggio era riferito al primo messaggio del topic, pensavo fosse chiaro
Scusate la mia "ignoranza" ma ho chiesto apposta per avere questa informazione.
Non vorrei sembrare "sgarbato" ma ho sì letto il regolamento..
Nemmeno io vorrei sembrare sgarbato, ma ti faccio notare che se avessi davvero letto il regolamento sapresti che non si possono fare richieste prima dei 10 messaggi.
E se te lo stessi chiedendo: sì, chiedere un parere sullo svolgimento di una sintesi o di un estrazione è una richiesta.
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Aqua6994
2014-04-04 21:36
Ritornando allo iodio...
Non credete sia piu semplice sintetizzarlo partendo da KI e H2SO4?
Potrei postare la sintesi con questo metodo piu avanti... Tempo permettendo
Beefcotto87
2014-04-04 22:11
Ritornando a te, ha ragione Frank, quindi occhio
fosgene
2014-05-31 11:29
Ho riprovato questa estrazione un pò di tempo fa e devo dire che funziona e, se seguita perfettamente alla lettera pure con buone rese. Al termine della reazione ho separato per decantazione lo iodio dalle acque madri l' ho asciugato su carta assorbente e in fine purificato ulteriormente per sublimazione ecco le foto:
[img][/img]
Guglie95
2014-09-05 18:02
Anche io ho provato con l'estrazione, solo che ho preferito purificare lo iodio facendolo ricristallizzare sul fondo di un matraccio, ottenendo così dei magnifici cristalli argentati
I seguenti utenti ringraziano Guglie95 per questo messaggio: fosgene
ohilà
2014-09-05 18:32
Bene.
L'unico fastidio dello iodio è che sublima troppo facilmente. Se conservato normalmente tempo pochi giorni e sparisce tutto riempiendo di puzza la stanza... Voi come lo tenete?
Io, quando mi serve, lo preparo dal KI e lo uso il prima possibile...
Guglie95
2014-09-05 18:36
Purtroppo non è facilmente maneggiabile... ma conviene estrarlo dalla tintura di iodio... costa molto meno del KI
Io difatti ne ho perso un casino proprio per il suo comportamento incontrollabile
Purtroppo non è facilmente maneggiabile... ma conviene estrarlo dalla tintura di iodio... costa molto meno del KI
Io difatti ne ho perso un casino proprio per il suo comportamento incontrollabile
Eh sì, ma, almeno io, la tintura di iodio quella "vera" non sono mai riuscito a trovarla...
Forse la cosa migliore per non farlo scappar via sarebbe tenerlo in una fiala di vetro saldata...
Dott.MorenoZolghetti
2014-09-05 18:42
Basta una bottiglia tappata bene.
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conviene estrarlo dalla tintura di iodio... costa molto meno del KI
Mi sa che ti conviene cambiare fornitore di KI comunque se è da stoccare a tempo indefinito conviene saldarlo alla fiamma dopo opportuna purificazione.
Guglie95
2014-09-06 13:01
A me 10 € per 100g non sembra così tanto una ladrata... la saldatura, come da detto Moreno, è inutile.
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Frank
2014-09-06 13:55
Il DMZ ha detto che basta una bottiglia ben chiusa, non che saldarlo alla fiamma sia inutile. Al massimo un eccesso di zelo...
No infatti 10€ per 100g di KI non è affatto molto (è meno di quello che lo pago io!) ma allora questa tintura di KI/I/EtOH, te la, come si suol dire lanciano in testa