paoloanneck
2019-01-11 09:28
Testo
La pressione parziale dell’idrogeno nella miscela gassosa ottenuta dalla dissociazione di 12.8 g di ioduro di idrogeno, a 450°C in un recipiente del volume di 4.80 L, è di 0.0150 atm. Calcolare la costante di equilibrio per la reazione: 2HI(g) ⇆ H2(g) + I2(g)
il mio risultato Kp= 0,000149 da cui, dato che Deltan=0 Kp=Kc
LuiCap
2019-01-11 10:39
A me risulta:
Kp = Kc = 1,54·10^-4
Mostra il procedimento che hai eseguito.
paoloanneck
2019-01-11 20:09
Alcuni dei miei compagni di corso lo hanno calcolato ricavandosi le moli, ma non dovrebbe essere la stessa cosa?
LuiCap
2019-01-11 20:15
Certo che è la stessa cosa!!!
Tu hai sbagliato la variazione di pressione di HI: è -2 · 0,0150 atm 
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: paoloanneck
paoloanneck
2019-01-11 20:28
Certo che è la stessa cosa!!!
Tu hai sbagliato la variazione di pressione di HI: è -2 · 0,0150 atm
