Nickdano
2021-06-09 16:58
SiH4 + O2 -----> SiO2 + H2O
5,20 L di Silano gassoso a 365mmHg di pressione e a 25 C° viene fatto reagire con ossigeno gassoso.
Quanti litri di O2 sono richiesti per completare la reazione, se O2 ha una pressione di 425 mmHg ad una temperatura di 25 C°?
Vi prego, aiutatemi a risolverlo, possibilmente con passaggi passo passo che non ci capisco più nulla. Grazie a tutti in anticipo
Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???
Nickdano
2021-06-09 17:45
LuiCap ha scritto:
Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???
Teoria e dubbi, ho sbagliato sezione?
No, c'è scritto:
UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nickdano
Nickdano
2021-06-09 18:02
LuiCap ha scritto:
No, c'è scritto:
UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.
Adesso ho un problema, non riesco a modificare il primo post, per mettere quello che ho svolto.
Che comunque ho solo equilibrato la reazione specificando 2 O2 a sinistra e 2 H2O a destra.
Poi non so come applicare la formula dei gas, e appunto per quello ho chiesto aiuto
Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nickdano
Nickdano
2021-06-09 18:23
LuiCap ha scritto:
Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.
Quindi dovrei solo applicare la formula inversa della legge di Boyle, ovvero V=K/P ?
Chiedo scusa per tutte queste domande ma non riersco ad uscirne.
Poi cone continuo?
Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???
Nickdano
2021-06-09 19:01
LuiCap ha scritto:
Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???
Ma l' O2 in questo caso no ha la stessa pressione dell' SiH4
Vi sto chiedendo aiuto perchè mi è stata data una dispensa con l'equazione generale dei gas P*V = n*R*T
e da quello che so la legge di Boyle è P*V=K
il risultato del problema è 8,69 L a quanto c'è scritto.
Ma non riesco a trovare il modo di risolverlo, oltretutto c'è anche un'altro esercizio che non riesco a risolvere.
Quindi, per favore potete darmi indicazioni chiare per riuscire a risolverlo.
vi ringrazio in anticipo
Io ti sto dando delle indicazioni chiare per risolverlo!!!
Tu pensa, se vuoi, a rispondere alle domande che man mano ti faccio; sto cercando di farti capire con il ragionamento non "spiattellandoti" io i vari passaggi. Se non vuoi contribuire, come non detto!!!
Nickdano
2021-06-09 19:12
LuiCap ha scritto:
Io ti sto dando delle indicazioni chiare per risolverlo!!!
Tu pensa, se vuoi, a rispondere alle domande che man mano ti faccio; sto cercando di farti capire con il ragionamento non "spiattellandoti" io i vari passaggi. Se non vuoi contribuire, come non detto!!!
se avessero la stessa temperatura e pressione dovrei calcolare le moli, giusto?
Sì, ma c'è una strada più semplice.
Cosa dice il principio di Avogadro???
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nickdano
Nickdano
2021-06-09 19:38
LuiCap ha scritto:
Sì, ma c'è una strada più semplice.
Cosa dice il principio di Avogadro???
Che a temperatura e pressione standard, una mole di qualsiasi gas occupa un volume di 22,4 L
La sua enunciazione originaria è :
Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
2 molecole H2O - - > 2 molecole H2 + 1 molecola O2
2 mol H2O - - > 2 mol H2 + 1 mol O2
2 L H2O - - > 2 L H2 + 1 L O2
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nickdano
Nickdano
2021-06-09 19:56
LuiCap ha scritto:
La sua enunciazione originaria è :
Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
2 molecole H2O - - > 2 molecole H2 + 1 molecola O2
2 mol H2O - - > 2 mol H2 + 1 mol O2
2 L H2O - - > 2 L H2 + 1 L O2
Quindi se avessero la stessa temperatura e la stessa pressione, con volumi uguali, avrebbero le stesse molecole.
Ma qui i volumi sono diversi e anche la pressione
Ti torno a ripetere (ed è l'ultima volta) dimmi che volume di O2 occorre alla stessa T e P di SiH4.
Un passo alla volta.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nickdano
Nickdano
2021-06-09 20:12
LuiCap ha scritto:
Ti torno a ripetere (ed è l'ultima volta) dimmi che volume di O2 occorre alla stessa T e P di SiH4.
Un passo alla volta.
Lo stesso volume, 5.20 L, o sbaglio?
Nickdano
2021-06-09 20:19
LuiCap ha scritto:
Sbagli.
Aspetta, il doppio forse, visto che mi servono 2 O2
Altrimenti mi arrendo
Oh, finalmente!!!
Quindi occorrono 10,40 L di O2 a 25°C e 365 mmHg.
E adesso devi applicare la legge di Boyle.
Ce la puoi fare!!!
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nickdano
Nickdano
2021-06-09 20:37
LuiCap ha scritto:
Oh, finalmente!!!
Quindi occorrono 10,40 L di O2 a 25°C e 365 mmHg.
E adesso devi applicare la legge di Boyle.
Ce la puoi fare!!!
quindi, P*V=K e poi la costante divisa per la pressione di O2?
E ottengo 8,93 L
Grazie mille
Adesso può aiutarmi con l'altro post per favore? mi scuso per il disturbo
Ho già contravvenuto al regolamento aiutandoti per questo esercizio.
Per l'altro devi prima scrivere un tuo tentativo. Mi sembra però che ti manchino un po' di basi.