Nickdano
2021-06-09 16:58
SiH4 + O2 -----> SiO2 + H2O
5,20 L di Silano gassoso a 365mmHg di pressione e a 25 C° viene fatto reagire con ossigeno gassoso.
Quanti litri di O2 sono richiesti per completare la reazione, se O2 ha una pressione di 425 mmHg ad una temperatura di 25 C°?
Vi prego, aiutatemi a risolverlo, possibilmente con passaggi passo passo che non ci capisco più nulla. Grazie a tutti in anticipo
Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???
Nickdano
2021-06-09 17:45
LuiCap ha scritto:
Cosa c'è scritto nella homepage sotto alla sezione Esercizi???
Teoria e dubbi, ho sbagliato sezione? ![*Hail*](images/hail.gif.pagespeed.ce.PKqybR2Dbe.gif)
No, c'è scritto:
UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.
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Nickdano
2021-06-09 18:02
LuiCap ha scritto:
No, c'è scritto:
UNICA SEZIONE abilitata ai dubbi sugli esercizi. Si prega di postare un tentativo di risoluzione, altrimenti la discussione verrà prontamente cestinata.
Adesso ho un problema, non riesco a modificare il primo post, per mettere quello che ho svolto.
Che comunque ho solo equilibrato la reazione specificando 2 O2 a sinistra e 2 H2O a destra.
Poi non so come applicare la formula dei gas, e appunto per quello ho chiesto aiuto
Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.
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Nickdano
2021-06-09 18:23
LuiCap ha scritto:
Non serve l'equazione generale dei gas, ma solo la legge di Boyle.
Quindi dovrei solo applicare la formula inversa della legge di Boyle, ovvero V=K/P ?
Chiedo scusa per tutte queste domande ma non riersco ad uscirne.
Poi cone continuo?
Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???
Nickdano
2021-06-09 19:01
LuiCap ha scritto:
Se l'O2 avesse la stessa P e T dell'SiH4 che volume occorrerebbe???
Ma l' O2 in questo caso no ha la stessa pressione dell' SiH4
Vi sto chiedendo aiuto perchè mi è stata data una dispensa con l'equazione generale dei gas P*V = n*R*T
e da quello che so la legge di Boyle è P*V=K
il risultato del problema è 8,69 L a quanto c'è scritto.
Ma non riesco a trovare il modo di risolverlo, oltretutto c'è anche un'altro esercizio che non riesco a risolvere.
Quindi, per favore potete darmi indicazioni chiare per riuscire a risolverlo.
vi ringrazio in anticipo ![:-)](images/smile.gif.pagespeed.ce.dc__0IyITi.gif)
Io ti sto dando delle indicazioni chiare per risolverlo!!!
Tu pensa, se vuoi, a rispondere alle domande che man mano ti faccio; sto cercando di farti capire con il ragionamento non "spiattellandoti" io i vari passaggi. Se non vuoi contribuire, come non detto!!!
Nickdano
2021-06-09 19:12
LuiCap ha scritto:
Io ti sto dando delle indicazioni chiare per risolverlo!!!
Tu pensa, se vuoi, a rispondere alle domande che man mano ti faccio; sto cercando di farti capire con il ragionamento non "spiattellandoti" io i vari passaggi. Se non vuoi contribuire, come non detto!!!
se avessero la stessa temperatura e pressione dovrei calcolare le moli, giusto?
Sì, ma c'è una strada più semplice.
Cosa dice il principio di Avogadro???
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Nickdano
2021-06-09 19:38
LuiCap ha scritto:
Sì, ma c'è una strada più semplice.
Cosa dice il principio di Avogadro???
Che a temperatura e pressione standard, una mole di qualsiasi gas occupa un volume di 22,4 L
La sua enunciazione originaria è :
Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
2 molecole H2O - - > 2 molecole H2 + 1 molecola O2
2 mol H2O - - > 2 mol H2 + 1 mol O2
2 L H2O - - > 2 L H2 + 1 L O2
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Nickdano
2021-06-09 19:56
LuiCap ha scritto:
La sua enunciazione originaria è :
Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
2 molecole H2O - - > 2 molecole H2 + 1 molecola O2
2 mol H2O - - > 2 mol H2 + 1 mol O2
2 L H2O - - > 2 L H2 + 1 L O2
Quindi se avessero la stessa temperatura e la stessa pressione, con volumi uguali, avrebbero le stesse molecole.
Ma qui i volumi sono diversi e anche la pressione ![O_o](images/huh.gif.pagespeed.ce.HDtSZOFJ1h.gif)
Ti torno a ripetere (ed è l'ultima volta) dimmi che volume di O2 occorre alla stessa T e P di SiH4.
Un passo alla volta.
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Nickdano
2021-06-09 20:12
LuiCap ha scritto:
Ti torno a ripetere (ed è l'ultima volta) dimmi che volume di O2 occorre alla stessa T e P di SiH4.
Un passo alla volta.
Lo stesso volume, 5.20 L, o sbaglio?
Nickdano
2021-06-09 20:19
LuiCap ha scritto:
Sbagli. ![:-(](images/sad.gif.pagespeed.ce.BUz8PItOm8.gif)
Aspetta, il doppio forse, visto che mi servono 2 O2
Altrimenti mi arrendo ![azz!](images/azz.gif.pagespeed.ce.HftxAbZ5GJ.gif)
Oh, finalmente!!!
Quindi occorrono 10,40 L di O2 a 25°C e 365 mmHg.
E adesso devi applicare la legge di Boyle.
Ce la puoi fare!!!
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Nickdano
2021-06-09 20:37
LuiCap ha scritto:
Oh, finalmente!!!
Quindi occorrono 10,40 L di O2 a 25°C e 365 mmHg.
E adesso devi applicare la legge di Boyle.
Ce la puoi fare!!!
quindi, P*V=K e poi la costante divisa per la pressione di O2?
E ottengo 8,93 L
Grazie mille ![<3](images/heart.gif.pagespeed.ce.ygqSxS1MYG.gif)
Adesso può aiutarmi con l'altro post per favore? mi scuso per il disturbo ![*Hail*](images/hail.gif.pagespeed.ce.PKqybR2Dbe.gif)
Ho già contravvenuto al regolamento aiutandoti per questo esercizio.
Per l'altro devi prima scrivere un tuo tentativo. Mi sembra però che ti manchino un po' di basi.