ArmandoO
2020-01-19 16:08
Ciao, ho questo esercizio sui tamponi che non si come proseguire:
Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 100ml di una HNO3 0,1M con 400ml di KOH 0,05
Svolgimento
Abbiamo 0,01 moli di hno3 e 0,02 moli di KOH. reagendo danno 0,01 moli di KOH e 0,01moli di kno3 che essendo un sale con base debole si dissocia e no3- reagisce a sua volta.Quindi come calcolo il ph della soluzione?
SolidSnake
2020-01-19 17:07
Per le mie conoscenze, è una reazione fra un acido forte e una base forte in cui avanza una base quindi in teoria :
nHNO3 = M x V = 0,1 x 0,100 = 0,01
nKOH = M x V = 0,05 x 0,400 = 0,02
HNO3 + KOH --> KNO3 + H2O
i 0,01 0,02 0 0
Delta -0,01 -0,01 +0,01 +0,01
_________________________________
f 0 0,01 0,01 0,01
Visto che avanza la base forte l'influenza nella reazione dei prodotti (come ad esempio il sale) è nulla, quindi si calcola il pOH della base forte. Facciamo quindi il calcolo della molarità facendo attenzione che la soluzione è formata adesso da 100 e 400 ml per un totale di 500 ml (e quindi 0,500 L) ed utilizzando ovviamente le moli residue di KOH :
[OH-] = 0,01/0,500 = 0,02
A questo punto calcoliamo prima il pOH e poi il pH :
pOH = - log [OH-] = - log 0,02 = 1,70
pH = 14 - 1,70 = 12,30
Però attendi magari risposta da utenti più esperti
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SolidSnake ha scritto:
Per le mie conoscenze, è una reazione fra un acido forte e una base forte in cui avanza una base quindi in teoria :
nHNO3 = M x V = 0,1 x 0,100 = 0,01
nKOH = M x V = 0,05 x 0,400 = 0,02
HNO3 + KOH --> KNO3 + H2O
i 0,01 0,02 0 0
Delta -0,01 -0,01 +0,01 +0,01
_________________________________
f 0 0,01 0,01 0,01
Visto che avanza la base forte l'influenza nella reazione dei prodotti (come ad esempio il sale) è nulla, quindi si calcola il pOH della base forte. Facciamo quindi il calcolo della molarità facendo attenzione che la soluzione è formata adesso da 100 e 400 ml per un totale di 500 ml (e quindi 0,500 L) ed utilizzando ovviamente le moli residue di KOH :
[OH-] = 0,01/0,500 = 0,02
A questo punto calcoliamo prima il pOH e poi il pH :
pOH = - log [OH-] = - log 0,02 = 1,70
pH = 14 - 1,70 = 12,30
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Corretto
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