Jv_mild
2018-11-23 15:22
Salve a tutti, vorrei un aiuto per quanto riguarda questo esercizio perchè non so come continuare:
1. Un litro di una soluzione satura di carbonato d’argento (Ag2CO3) contiene 2.56×10-4 mol di ioni argento. Calcolare il nuovo valore di solubilità se a questa soluzione vengono aggiunte 0.180 mol di AgNO3, assumendo che il volume della soluzione rimanga invariato.
tentativo mio:
ho scritto le reazioni
Ag2CO3 -> 2Ag+ + CO3-
AgNO3 -> Ag+ + NO3-
adesso da qui voglio calcolarmi la solubilità iniziale
S= (2s)^2 * s = 4s^3 = 6.71*10^-11
e adesso ? come continuo ? ho pensato di trovarmi le moli di Ag che aggiungevo nella seconda reazione di Ag trovare dunque la solubilità e di aggiungerla alla iniziale...ma non so se è corretto o meno. 
