Esercizio sull'energia libera di Gibbs

Vi chiedo conferma di questo esercizio. Il libro mi dà come risultato che la reazione è possibile, ma a me non torna.

Una reazione di sintesi possiede

∆H = -90 kJ/mol

∆S = -195 kJ/mol•K

Stabilisci se tale reazione potrà avvenire spontaneamente alla temperatura di 400 K

Con ∆H ∆S negativi, in genere la reazione è spontanea a basse temperature. Ho comunque svolto i calcoli.

∆G = -90 - (-195 x 400) = 77910

Se ∆G è positivo, la reazione non può essere spontanea. Ma il libro dice che lo è. Cosa ho sbagliato?

In genere i valori tabulati di ∆S sono espressi in J/K·mol.

Se così fosse il calcolo diventa:

∆G = -90 - (-0,195 x 400) = -12 kJ/mol

quindi la reazione è spontanea.

Non avevo fatto caso alle unità di misura. Grazie mille!