Esercizio sul pH

Salve stavo facendo un esercizio sul ph e mi sono imbattuto in un errore quindi non riesco più ad andare avanti. 

2,50 ml di una soluzione al 11% in peso di ipoclorito di sodio (densità 1,063 g/ml) vengono diluiti fino a 0,500 litri di soluzione aggiungendo acqua. 

a) calcolare la molarità della soluzione diluita e di questa.

b) calcolare il pH sapendo che la costante di lievitazione acido dell'acido ipocloroso vale 3,00 ×10^-8

Io ho fatto così:

2,50 ml 0,0025 l.    NAClO --> Na+  + ClO-

                                 ClO-  + H2O <=> HClO+ OH-

11:100=x: 2,50.  = 0,044

d=M/v.   M=v×d==> 1,063×0,044=0,046g

Mol 0,046/74,44=0,0006 g/mol

M 0,0006/0,0025=0,24M

(0,24×0,0025)/0,5l= 1,2×10M

[OH-] = Kb=kW/ka √1×10^-14/3,00×10^-8. Tutto moltiplicato per 1,2×10^-3..... Tutto questo mi dà 2

Essendo essendo una base devo trovare il pOH facendo facendo logaritmo Meno 14... Spero in una vostra risposta grazie mille e buona serata!!!

Il procedimento del punto a) è sbagliato.

La proporzione iniziale è sbagliata perché le unità di misura non concordano:

11 g NaClO : 100 g soluzione = x : 2,50 mL soluzione

n NaClO = 11 g / 74,44 g/mol = 0,148 mol

V soluzione NaClO = 100 g soluzione / 1,063 g/mL = 94,1 mL = 0,0941 L

M₁ soluzione NaClO = 0,148 mol / 0,0941 L = 1,571 mol/L

M₁ · V₁ = M₂ · V₂

1,571 mol/L · 0,00250 L = M₂ · 0,500 L

M₂ = 0,00785 mol/L

Il procedimento del punto b) è corretto, a parte la spiegazione incomprensibile, ma il valore numerico è ovviamente sbagliato.