Esercizio sul pH ?

PROBLEMA 1

Calcolare il pH di una soluzione 0,0100 M di acido cloroso sapendo che la costante di dissociazione è

Ka = 1,15 * 10^(-2) .

(Risultato: Acido cloroso: HClO2; pH= 2,19 ; [H+] = 6,42 * 10^(-3) )

x = sqrt(Ka*Ca) = [H+]

x = sqrt ( 1,15 * 10^(-2) * 0.0100) = [H+]

x = 0.0107 = [H+]

ph = -log[H+] = -log(0.0107)=1.97

Dov'è che sbaglio ?

Puoi trascurare gli H+ derivanti dall'H2O, ma non puoi trascurare gli H+ derivanti da HClO2 al denominatore della Ka.

E quando allora si trascurano quest'ultimi ?

Quando la concentrazione iniziale dell'acido Ca è molto più piccola della concentrazione dell'acido indissociato all'equilibrio, cioè quando Ka·Ca è all'incirca minore di 10^-5.

Quando Ca è minore di 10^-6 M non si possono trascurare gli H+ derivanti dall'acqua sia per un acido forte monorptico sia per un acido debole monoprotico.