Jv_mild
2018-11-07 18:52
ciao a tutti ragazzi ho un problema di chimica che non riesco a risolvere e non capisco dove sbaglio, se gentilmente mi potreste aiutare ve ne sarei grato
2.65 mol di HCl e 0.670 mol di O2 reagiscono a 250 °C e alla pressione di 2.50 atm, secondo la seguente reazione:
4HCl (g) + O2 (g) ⇌ 2Cl2 (g) + 2H2O (g)
considerando che all’equilibrio si sono formate 0.320 mol di Cl2, calcolare il valore di Kp.
il ragionamento che ho fatto io è il seguente
4HCl (g) + O2 (g) ⇌ 2Cl2 (g) + 2H2O (g)
2.65 0.67 / /
2.67-4x 0.67-x +2x +2x
da cui mi sono trovato i vari valori, ho trovato poi V, il volume del nostro recipiente
V= (2.67+0.67) *0.082*523/2.5 =57.3l
ho calcolato le varie molarità e kc dal quale mi sono trovato kp,
V=nRT/P = (2.65+0.67)*0.082*523/2.5=57.3l
MHCl= 2.01/57.3= 0.035
MO2= 6.11*10^-3
MH2O=MCl2= 5.58*10^-3
kc= (5.58*10^-3)^2(5.58*10^-3)^2/(0.035)^4*6.11*10^-3)=0.106
da cui
Kp= 0.106* (0.082*(250+273))^-1 = 2.4*10^-3
deltan= 2+2-4-1 = -1
il risultato però è sbagliato anche se di poco, a me viene tipo un 2.4*10^-3 e deve venire 1.6*10^-3
gentilmente mi potreste dire dove ho sbagliato ?
Scusa.
grazie ancora