Esercizio sul Bicarbonato

Buonasera ho un dubbio sul secondo punto di questa traccia :

 

a) Dopo aver impostato le equazioni relative al bilancio di carica e di massa, calcolare il pH (senza approssimazioni) di una soluzione di bicarbonato di sodio 0.10 M. (Per l’acido carbonico Ka1 = 4.3∙10−7 e Ka2 = 4.8∙10−11).

b) Se a 100 mL della soluzione precedente si aggiungono 200 mg di NaOH, quale sarà il pH della soluzione risultante?

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a) Ho impostato l'equazione delle sostanze anfiprotiche e quindi il pH = 8.34(Senza approssimazioni) 

b) Ho impostato HCO3- + 2 NaOH -> Na2CO3+ 2H2O 

                      i) 0.01mol 2*(0.005mol)  -           -

                      f) -               -                0.01mol  

Na2CO3 -> 2Na+ + CO3^2-

i) 0.1M        /            /

f) -             2*0.1M      0.1M   

CO3 ^2-  <-> HC03- + OH-

eq) 0.1-x         x           x

kb=Kw/ka2=2.08*10^-4

Kb1=x^2/0.1-x   (x si puo trascurare) e ottengo x=4.56*10^-3 pOH=2.34 pH=11.66

Grazie per l'aiuto

  

 

HCO3- + OH- --> CO3-- + H2O

0,010.....0,0050....0.........../

-0,0050..-0,0050..+0,0050../

0,0050.......0.........0,0050../

Si forma una soluzione tampone:

HCO3- + H2O <--> CO3-- + H3O+

0,0050....../...........0,0050.....0

-x............./............+x..........+x

0,0050-x.../............0,0050+x...x

Ka2 = 4,8·10^-11 = x (0,0050+x) / (0,0050-x)

Trascurando x come termine additivo e sottrattivo si ottiene:

x = [H3O+] = 4,8·10^-11 · 0,0050 / 0,0050

pH = pKa2 = 10,32

Grazie