noir
2021-12-12 18:12
Una miscela di Cu2O e CuO, del peso di 80,65g, viene ridotta a rame metallico secondo le equazioni:
Cu2O + H2 - - > 2 Cu + H2O e
CuO + H2 - - > Cu + H2O
Sapendo che queste trasformazioni richiedono complessivamente 15,137 L di H2, misurati in condizioni normali, calcolare i grammi di Cu2O presenti nella miscela.
Svolgimento:
ciao, vorrei risolvere questo esercizio di chimica su tale miscela gassosa. Sicuramente partirei dalle condizioni normali di temperatura (273,15 k) e pressione (1 atm), per trovare il numero moli complessive di H2, (sapendo che il volume di H2 complessivo è 15,137 L) grazie all'eq di stato:
P V = n R T
con R= 0,08205, si avrà così
n(H2 complessive)= 0,675398 mol.
Adesso sono un po' bloccato, credo di dover trovare il numero di moli della miscela in modo da trovarne la massa molare, avendo già la massa in grammi. Così troverei le frazioni molari (operando con le moli) , e nello specifico usando la frazione molare di CuO2, l'applicherei per trovarne la massa.
Ma ho diversi dubbi sullo svolgimento e le due equazioni separate mi danno problemi con i calcoli delle moli. Ringrazio in anticipo per l'attenzione e per l'eventuale svolgimento. Buona serata
