Esercizio su pH e tampone

Ciao a tutti, ho un problema con la seconda parte di questo esercizio, ho capito che si viene a costituire una soluzione tampone tra l'acido acetico e l'acetato di potassio ma non so come calcolare il pH ,non avendo il volume totale della soluzione, non so ricavarmi le concentrazioni, grazie mille dell'aiuto in anticipo

Una delle caratteristiche fondamentali delle soluzioni tampone è che le moli di acido e quelle della sua base coniugata si trovano nello stesso volume di soluzione, perciò:

[H+] = Ka · [(na/V(tot)/nb/V(tot)] = Ka · na/nb

[H+] = 1,75·10^-5 · 4,11·^-3/8,91·10^-4 = 8,07·10^-5 mol/L

pH = -log 8,07·10^-5 = 4,09

LuiCap ha scritto:

Una delle caratteristiche fondamentali delle soluzioni tampone è che le moli di acido e quelle della sua base coniugata si trovano nello stesso volume di soluzione, perciò:

[H+] = Ka · [(na/V(tot)/nb/V(tot)] = Ka · na/nb

[H+] = 1,75·10^-5 · 4,11·^-3/8,91·10^-4 = 8,07·10^-5 mol/L

pH = -log 8,07·10^-5 = 4,09

Mi scusi potrebbe spiegarmi tali passaggi?