Salve ragazzi!!!! Volevo postarvi questo esercizio. Io l'ho fatto però non avendo i risultati non posso dare per certo le mie soluzioni, perciò vi posto cosa ho fatto e quanto mi è venuto.
Bilanciare la seguente reazione in AMBIENTE BASICO:
Cr{3+} + PbO2 -----------> CrO4{2-} + Pb{2+}
Quanti grammi di PbO2 reagiscono con 21,43 grammi di CrCl3 e quanti grammi di CrO4{2-} vengono prodotti?
ALLORA INIZIAMO:
Non ho avuto problemi nel bilanciare la redox:
2Cr{2+} + 3PbO2 + 4OH{-} -----> 2CrO4{2-} + 3Pb{2+} + 2H20
Vi elenco in diversi STEP quello che ho fatto:
STEP 1: CALCOLO NUMERO MOLI DI CrCl3 (avendo la relativa massa in grammi)
numero moli CrCl3= 0,14 mol (più o meno dipende dall'approsimazione e bla bla bla)
STEP2: Conoscendo il rapporto molare di combinazione dei reagenti dati dai coefficienti stechiometrici della redox, ho calcolato il numero dii moli di PbO2 mediante tale proporzione:
2:3=0,14:X -----> x=0,21 mol
STEP3: Calcolo la massa in grammi di PbO2 conoscendo la massa molare (g/mol) e il numero di moli (RISPOSTA DOMANDA 1)
m(g)=50,2 grammi
STEP4: Calcolo i numero di moli di CrO4{2-} conoscendo il rapporto molare , ovvero mediante la proporzione:
2:2=0,14:x ----> x=0,14 (Ho utilizzato il reagenti 1 rispetto al prodotto 1, ma so benissimo che si può fare anche con il reagente 2, viene lo stesso risultato, solo che non mi andava XD )
STEP5: Calcolo la massa in grammi di CrO4{2-} conoscendo il numero di moli e la massa molare (RISPOSTA DOMANDA 2)
m(g)= 16,2 grammi
Aspetto un vostro riscontro e i vostri risultati.
GRAZIE MILLE!
I calcoli delle masse non cambiano, ma, per quanto ne so io, la redox è:
2 x (Cr3+ + 8OH- --> CrO42- + 4H2O + 3e-)
3 x (PbO2 + 2e- --> PbO22-)
_________________________________________________________________________________
2Cr3+ + 3PbO2(s) + 16OH- --> 2CrO42- + 3 PbO22- + 8H2O(l)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Carlo
LuiCap ha scritto:
I calcoli delle masse non cambiano, ma, per quanto ne so io, la redox è:
2 x (Cr3+ + 8OH- --> CrO42- + 4H2O + 3e-)
3 x (PbO2 + 2e- --> PbO22-)
_________________________________________________________________________________
2Cr3+ + 3PbO2(s) + 16OH- --> 2CrO42- + 3 PbO22- + 8H2O(l)
Mi scusi ma il secondo prodotto non è PbO2(2-) ma è PbO2(2+), quindi la mia redox risulta essere bilanciata correttamente.
thenicktm
2015-07-09 18:23
Data la seguente reazione da te postata: Cr{3+} + PbO2 --> CrO4{2-} + Pb{2+}
Bilanciamento:
3x (PbO2 --> Pb{2+} + 2e- )
2x ( Cr{3+} + 3e- --> CrO4{2-} )
Risultato:
3PbO2 + 2Cr{3+} + 4 OH- --> 3Pb{2+} + 2CrO4{2-} + 2H2O
Carlo nella tua reazione, ovvero la seguente: 2Cr{2+} + 3PbO2 + 4OH{-} --- 2CrO4{2-} + 3Pb{2+} + 2H20 c'è qualcosa che non torna ricontando le cariche, ovvero 0 a sinistra e +2 a destra... Dal titolo tu hai dato Cromo{3+} ma nella reazione finale hai trascritto Cromo{2+}, il che penso ti abbia fatto sbagliare.
Saluti
Non è questo quello che intendevo.
Consideravo una svista quella del Cr2+ al posto di Cr3+.
La tua redox è bilanciata correttamente, però in ambiente fortemente basico il PbO2(s) contenente il Pb a n° di ox +4 dapprima si riduce a Pb(OH)2(s), poi il solido reagisce sciogliendosi per formare lo ione piombito, PbO22-, dove 2- rappresenta la carica dello ione nel quale il Pb ha n° di ox +2:
Pb2+ + 2OH- --> Pb(OH)2(s)
Pb(OH)2(s) + 2OH- --> PbO22-
Sono desolato. Ho sbagliato a ricopiare. Intendo 2Cr(3+) e non 2Cr(2+)