Esercizio stechiometria

Una miscela gassosa costituita da 25.0 moli di SO2 e 55.0 moli di O₂, raggiunge l’equilibrio a 575 °C secondo la reazione:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(g)

Alla pressione di equilibrio P=1.00atm, il 65.0% (in moli) di SO2 è trasformato in SO₃. Calcolare la costante di equilibrio Kp e la densità della miscela gassosa all’equilibrio.

come ho pensato di risolverlo (allegato), un collega però ha pensato di fare il kc solo con il n di moli e ovviamente si trova un numero diverso dal mio, adesso la mia domanda è, qual'è il modo corretto ? e quando effettivamente (qualora sia corretto il metodo del mio collega) si possono usare le moli e non la molarità nel kc (o keq) ?

inoltre, quando calcolo il volume per trovare la densità (cosa che non ho fatto nell'immagine) utilizzo PV=nRT ma le n che devo considerare in questo caso sono solo quelle dei prodotti ?

La tua risoluzione è corretta.

La Kc si calcola sempre con le molarità.

All'equilibrio la miscela gassosa è formata da tutti e tre i gas; per calcolare la densità devi calcolare le corrispondenti masse in grammi moltiplicando le moli all'equilibrio per le rispettive masse molari, sommarle e infine dividere per il volume totale all'equilibrio.

A me risulta:

densità miscela gassosa = 0,672 g/L