Esercizio solubilità

Ciao a tutti, potreste aiutarmi con questa tipologia di esercizi per favore?

Il prodotto di solubilità di Ag3PO4 è 1,8 x 10-18. Calcolare la solubilità molare di

questo sale. Stabilire, inoltre, quanto precipitato di Ag3PO4 si forma per aggiunta di 30

ml di Na3PO4 10-3 M a 70 ml di AgNO3 10-2 M.

prodotto di solubilità di BaCO3 è 8,1.10-9

. Calcolare la solubilità molare di questo

sale. Stabilire, inoltre, quanto precipitato si forma per aggiunta di 25 ml di una

soluzione 10-2 M di BaCl2 a 50 ml di Na2CO3 10-3 M.

A risolvere la prima parte dell' esercizio e calcolare la solubilità non ho problemi, quelli arrivano con la seconda parte, non ho proprio idea di dove iniziare.

Grazie a chi risponderà 😉

Calcoliamo la concentrazione molare dei due ioni dopo il mescolamento:

M Ba2+ = 10^-2 mol/L · 0,025 L / 0,075 L = 3,33·10^-3 mol/L

M CO3(2-) = 10^-3 mol/L · 0,050 L / 0,075 L = 6,67·10^-4 mol/L

Calcoliamo la quantità massima di BaCO3(s) che si può formare:

Ba2+ + CO3(2-) --> BaCO3(s)

3,33·10^-3...6,67·10^-4...0

-6,67·10^-4...-6,67·10^-4...+6,67·10^-4

2,67·10^-3...0...6,67·10^-4

Poiché siamo in presenza di uno ione in comune rimasto in eccesso, l'equilibrio di solubilità del composto poco solubile retrocede:

BaCO3(s) <--> Ba2+ + CO3(2-)

6,67·10^-4.......2,67·10^-3...0

-x.....................+x.............+x

6,67·10^-4-x....2,67·10^-3+x...x

8,1·10^-9 = (2,67·10^-3 + x) x

x rappresenta la solubilità molare del composto poco solubile in presenza di uno ione in comune.

Lascio a te i calcoli finali.

Ha già risposto LuiCap. Nulla. Però provate a risolvere prima di chiedere.

Grazie mille Luisa, sei stata chiarissima.