Esercizio proprietà colligative

Non riesco a svolgere questo esercizio sulle proprietà colligative:

Una soluzione in benzene 0,15 mol/dm₃ di un composto organico ha una densità di 896,592 g/dm₃. L'innalzamento ebulloscopico della soluzione è 0,43322 K. Calcolare il peso molecolare del composto organico. La costante ebullioscopica molale del benzene è 2.53 K·kg/mol.

Mi dispiace che tu non riesca a risolvere un esercizio così semplice, ma mi dispiace ancora di più che tu non abbia letto il Regolamento della Sezione Esercizi.

Ormai dovresti sapere: senza almeno un tentativo non avrai la risoluzione Sei gentilmente pregato di leggere il regolamento.

LuiCap ha scritto:

Mi dispiace che tu non riesca a risolvere un esercizio così semplice, ma mi dispiace ancora di più che tu non abbia letto il Regolamento della Sezione Esercizi.

Mi scuso vostra altezza, sono stato abile nello svolgere altri esercizi di altre proprietà colligative ma questo non mi è riuscito (posso impostarlo volendo ma ho capito che tipo di esercizio è e non ho ancora capito come svolgerlo), posso mandare altri che ho svolto correttamente come prova, sono accettati?  

Fai poco lo spiritoso, è nel regolamento di esporre il metodo di risoluzione. Luisa è molto gentile ed aiuta tutti, ma ci vuole un minimo di impegno e di gentilezza, grazie.

Beefcotto87 ha scritto:

Fai poco lo spiritoso, è nel regolamento di esporre il metodo di risoluzione. Luisa è molto gentile ed aiuta tutti, ma ci vuole un minimo di impegno e di gentilezza, grazie.

Beh io ho soltanto chiesto scusa e chiesto se andavano bene altri esercizi come prova, lungi da me insultare o fare lo spiritoso, grazie.

NO ! tu non hai semplicemente chiesto scusa !

hai scritto 

Mi scuso vostra altezza

che (..... tu mi insegni ....   )...... dalle mie parti è PALESEMENTE  una presa per il culo !

Hydra ha scritto:

... posso impostarlo volendo ma ho capito che tipo di esercizio è e non ho ancora capito come svolgerlo...

Se sai impostarlo penso tu sappia anche svolgerlo.

Io l'ho fatto!!!

Oh è arrivato lo sborone se sai una cosa, la sai. Punto.

Inutile inventarsi scuse e mancare di rispetto a una persona, per altro più grande e ben più educata e preparata di te.

Vi mancano le regole di base della vita. Regole che forse non ti hanno insegnato quando eri piccolo.

Se provavo io a rispondere così, prendevo una labbrata in viso.

Geber ha scritto:

Oh è arrivato lo sborone se sai una cosa, la sai. Punto.

Inutile inventarsi scuse e mancare di rispetto a una persona, per altro più grande e ben più educata e preparata di te.

Vi mancano le regole di base della vita. Regole che forse non ti hanno insegnato quando eri piccolo.

Se provavo io a rispondere così, prendevo una labbrata in viso.

Guarda che scrivendo messaggi come questo, oltre a non portare rispetto agli altri, fai capire anche che hai un ego spropositato (te la tiri poco insomma). Ho soltanto chiesto scusa nel modo più formale possibile poiché non so con chi sto parlando quindi meglio non parlare se non si sa.

Mr.Hyde ha scritto:

NO ! tu non hai semplicemente chiesto scusa !

hai scritto 

che (..... tu mi insegni ....   )...... dalle mie parti è PALESEMENTE  una presa per il culo !

Ma che stiamo guardando i puntini sulle i? Non mi risulta di averle mancato di rispetto, mi sono scusato soltanto per non aver letto il regolamento e fine, non credo ci sia nulla di cui parlare. E non credo ci sia neanche bisogno di gente come te che intervenga a fare commenti inutili perché non serve: ho sbagliato e ho chiesto scusa, fine. Grazie

Anche basta, finiamola qui.

ma , ancora ci stai a pià per  culo ?

"Scusi vostra maestà"....... NON sono vere scuse 

sono prese per i fondelli !!

ma davvero NON l'hai ancora capito ?

Dalla mia altezza di anni di età e di insegnamento rispondo che l'impostazione è questa:

massa soluzione = 1 L · 0,896592 kg/L = 0,896592 kg

massa soluto = (0,15 mol/L · MM(soluto)/1000 = (1,5·10^4MM) kg

massa solvente = 0,896592 - 1,5·10^4MM

Ora la palla passa a te, vedi di non scivolare.

scritto da Hydra E non credo ci sia neanche bisogno di gente come te che intervenga a fare commenti inutili perché non serve:

pensa.... invece , a quanto servono i tuoi interventi in questo forum  fatti 2 domande e prova a risponderti da solo !

Cosa non è chiaro di "anche basta"? Non serve continuare a litigare, è stato ripreso (e sì, ci prendeva in giro) e non lo rifarà più

Mr.Hyde ha scritto:

pensa invece a quanto servono i tuoi interventi in questo forum 

fatti 2 domande e prova a risponderti da solo !

Spero tu stia scherzando o tu sia sotto effetto di sostanze psicotrope per scrivere queste cose perché non hanno proprio senso questi messaggi

Beefcotto87 ha scritto:

Cosa non è chiaro di "anche basta"? Non serve continuare a litigare, è stato ripreso (e sì, ci prendeva in giro) e non lo rifarà più

Ma infatti non capisco quale sia il problema, ho soltanto chiesto scusa a chi di dovere ed è arrivata gente a scrivere messaggi senza portare rispetto, non ho parole

Beefcotto87 ha scritto:

Cosa non è chiaro di "anche basta"? Non serve continuare a litigare, è stato ripreso (e sì, ci prendeva in giro) e non lo rifarà più

ricevuto

E invece vedo che continua, per ora warn. Mr Hyde non ti preoccupare

LuiCap ha scritto:

Dalla mia altezza di anni di età e di insegnamento rispondo che l'impostazione è questa:

massa soluzione = 1 L · 0,896592 kg/L = 0,896592 kg

massa soluto = (0,15 mol/L · MM(soluto)/1000 = (1,5·10^4MM) kg

massa solvente = 0,896592 - 1,5·10^4MM

Ora la palla passa a te, vedi di non scivolare.

Dovrei averlo risolto correttamente, cosa ne pensa? Il risultato che viene dato è 140 però non mi sembra di aver sbagliato calcoli (ammesso che sia giusto il procedimento).

Il procedimento è corretto.

A me risulta 137,29 g/mol.

Se fosse 140 g/mol il delta T sarebbe 0,43342...