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Nascor
2017-03-09 16:40
In allegato e di seguito il testo. L espolosivo siglato CN17 contiene solo carbonio, azoto ed ossigeno ( le percentuali nell allegato ). In seguito all esplosione, esso si deompone comoletamente in anidride carbonica e azoto molecolare; da una mole di tale esplosivo si ottiene un volume ( misurato a 25 C e 1 atm ) della miscela di questi due gas parina 294 litri. Stabilire la formula milecilare del CN17.
Trovo il numero di moli totali ( 13.125 mol )delle molecole di CO2, N2. A questo punto prendo 100 grammi di questo esplosivo trovo il rapporto che lega C(1)O(2)N(1) attraverso le percentuali in peso date dal problema. Poi mi blocco. E vedendo le soluzioni penso di aver fattto tutto completamente sbagliato dato che dalla soluzione leggo che la formula molecolare é C8H16N8 ( penso sia un errore di scrittura)
Mario
2017-03-09 17:56
L'errore lo hai commesso tu. La soluzione è C8O16N8.
saluti
Mario
LuiCap
2017-03-09 18:32
Ti sei limitato a calcolare la formula minima del composto; l'esercizio ti chiede di calcolare la formula molecolare.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Nascor
Se scorri in basso ci sono i risultati; per questo esercizio la risoluzione scritta è C8H16N8
Nascor
2017-03-09 22:38
Si infatti quando parlo di soluzione parlo della soluzione Che riporta il libro. Sicuramente ci sarà stato per questo esercizio un errore di battitura Ahahaha