Esercizio percentuale in massa dell'acido fosforico

Buongiorno a tutti, scusatemi per il disturbo ma ho un dubbio su questo esercizio che riconosco essere abbastanza banale  ve lo riporto :

"6 g di acido fosforico conc. si diluiscono a 250 mL in un matraccio tarato. 25 mL di soluzione diluita richiedono 9,1 mL di sodio idrossido 0,5 M, indicatore metilarancio. Calcolare la percentuale in massa dell’acido fosforico ."

Ho provato a risolverlo iniziando con NxV = NxV per calcolare la N dell' H3PO4. E dunque facendo 0,5x9.1/25 . Il risultato è 0.182 N

Successivamente ho calcolato i grammi = 0.182x 97,994 (PM h3po4) = 17,83 g

Poi ho pensato di moltiplicare per 10 cosi da averli in 250 ml. 

E poi impostare una proporzione in questo modo:

% : 100 = 178,3g : 6g ovviamente con un risultato che non credo sia giusto 🤣

Grazie a  tutti in anticipo

Con indicatore metilarancio la reazione che avviene è:

H3PO4 + NaOH --> NaH2PO4 + H2O

Quindi per H3PO4 N = M

0,182 è la molarità (mol/L) sia dei 25 mL che dei 250 mL, perciò:

0,182 mol : 1000 mL = x : 250 mL

x = n H3PO4 in 250 mL e in 6 g soluzione = 0,0455 mol

m H3PO4 = 0,0455 mol · 98 g/mol = 4,459 g H3PO4

% m/m = 4,459 g H3PO4 / 6 g slz · 100 g slz = 74,3 % m/m

OPPURE

n NaOH = 0,5 mol/L · 0,0091 L = 0,00455 mol NaOH = n H3PO4 in 25 mL

n H3PO4 in 250 mL e in 6 g soluzione = 0,00455 mol · 10 = 0,0455 mol

Poi prosegue come prima.