Esercizio pH

Ciao a tutti, non riesco a risolvere il seguente esercizio:

Calcolare il pH a 25°C della soluzione ottenuta dal mescolamento di volumi uguali di: 

1) 10^-3 M di Ca(OH)2

2) 10^-3 M di CaSO4

3) 2*10^-3 M di H2SO4.

Mi viene data la costante di dissociazione Ka2=1.2*10^-2.

Nel mio ragionamento ho pensato che essendo 1 una base forte e 3 un acido forte sostanzialmente è come se la reazione considerasse solo le moli residue di acido. A questo punto in teoria ho una soluzione di una acido forte con un sale derivante da una base forte e un acido debole per cui in teoria la reazione per il calcolo del pH è data dalla reazione fra il restante acido forte e la base debole CO3--.

Il risultato non mi torna e non so dove sto sbagliando, ringrazio chiunque mi venga in aiuto .

Il ragionamento che hai descritto è corretto.

Ammettiamo di mescolare 100 mL di ciascuna soluzione.

OH- + H+ --> H2O

2·10^-4...4·10^-4..../

-2·10^-4...-2·10^-4..../

0............2·10^-4...../

SO4-- + H+ <--> HSO4-

10^-4....2·10^-4.....0

-x.........-x.............+x

10^-4-x...2·10^-4-x....x

1/1,2·10^-2 = (x/0,300) / [(10^-4-x/0,300) · (2·10^-4-x/0,300)]

Risolvendo:

x = 5,13·10^-6 mol/L

[H+] = 1,95·10^-4 mol/L

pH = 3,71

Si però il risultato dovrebbe essere pH=3.21, anche a me risultava 3,71.