Esercizio pH

Salve, non riesco a risolvere una parte del seguente esercizio, e' piuttosto semplice ma penso di non capirne un pezzo.

ho il seguente testo:

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta addizionando 750,0 mL di una soluzione di idrossido di bario 0,010M a 440,0 mL di una soluzione di acido perclorico a pH = 1,5. Determinare inotlre la concentrazione di bario nella soluzione finale..

[pH = 10,9 ; 4 x 10^-4 M]

Ho trovato facilmente il pH della soluzione finale, tuttavia sbaglio nel calcolare la concentrazione di Ba2+, e quindi suppongo di non capire bene cosa stia avvenendo nella soluzione.

Ho pensato che le moli di Ba2+ fossero semplicemente quelle ottenute dalla dissociazione dell'idrossido, quindi sapendone la concentrazione e il volume di soluzione di idrossido ho trovato di avere 0,0075 mol di Ba2+, e quindi la sua concentrazione finale avrebbe solo avuto un diverso volume di soluzione.

Ho quindi diviso le moli di bario per i nuovi 1,19 L di soluzione per trovare una [] di 6,30 x 10^-3 M.

A questo punto, vedendo l'errore, ho supposto che Ba2+ reagisse con OH- o H3O+ per riformare idrossido o un sale, ma oltre a supporre non ho idea di cosa avvenga realmente e di cosa dovrei calcolare.

Il tuo ragionamento è del tutto corretto: lo ione Ba2+ è uno ione spettatore, quindi non intervenendo nella reazione acido-base, le moli iniziali sono uguali alle moli finali, quindi:

M Ba2+ = 7,50·10^-2 mol / 1,1900 L = 6,30·10^-3 mol/L

Ba(OH)2 + 2 HClO4 --> Ba(ClO4)2 + 2 H2O

7,50·10^-3..1,39·10^-2....0.................0

-6,96·10^-3..-1,39·10^-2..+6,96·10^-3..+1,39·10^-2

5,43·10^-4......0...............6,96·10^10^-3..+1,39·10^-2

n Ba2+ = 5,43·10^-4 + 6,96·10^-3 = 7,50·10^-3 mol

Penso che il risultato fornito sia sbagliato!!!

E anche il il valore del pH finale è arrotondato in modo sbagliato:

[OH-] = 1,09·10^-3 mol / 1,1900 L = 9,13·10^-4

pOH = 3,04

pH = 10,96 = 11,0

Mi sembrava strano che lo ione bario reagisse e stavo cominciando a dubitare di tutte le mie conoscenze, grazie mille