Esercizio neutralizzazione

Salve, scusate il disturbo, avrei bisogno di un parere su questo esercizio :

"Quanti ml di H2SO4 0,1 M sono necessari per neutralizzare 250 ml di una soluzione 0,6 M di naoh?"

Grazie in anticipo

Devi prima mostrare il tuo procedimento, altrimenti non è un parere!!!

Io ho cercato di fare semplicemente 0,6x250/0,1 ma credo sia sbagliato in quanto ho h2so4 e non un semplice acido ( es. Hcl)

Anche l'acido solforico è "un semplice acido", solo che è diprotico!!!

Scrivi la reazione che avviene (formule corrette, per favore), poi vediamo i calcoli da fare.

Quando vedo scritte le formule chimiche in questo modo mi sanguinano gli occhi... Ci vuole tanto a scrivere H₂SO₄ ed NaOH? Come ha detto LuiCap esistono acidi e basi monoprotici, diprotici, triprotici... Non è che tutto sia riduce ai soliti acidi e alle solite basi. Cosa succede se faccio reagire H₂SO₄ ed NaOH? H₂SO₄ + NaOH → ? Da qui coi dati che hai a disposizione cosa ricavi?

H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Questa è una neutralizzazione. Se a parità di volume, le moli di NaOH e H₂SO₄ sono uguali, ottieni come prodotti un sale neutro Na₂SO₄ e l'acqua H₂O. Il pH sarà pari a 7.

Nel nostro caso, la concentrazione di [H₃O⁺] deve essere uguale alla concentrazione degli [OH^‒] quindi:

[H₂SO₄]*V(H₂SO₄) = [NaOH]*V(NaOH)

0,1 mol/L* x(L) = 0,6 mol/L * 0,250 L da cui si ricava x(L) = 0,0416 L = 41,6 mL

Geber... bacchettata sulle mani

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

n NaOH = 0,6 mol/L · 0,250 L = 0,150 mol

n H2SO4 = n NaOH / 2 = 0,150 mol / 2 = 0,0750 mol

V H2SO4 = n/M = 0,0750 mol / 0,1 mol/L = 0,750 L = 750 mL

Il pH al punto di equivalenza è leggermente basico. (seconda bacchettata )

M S04(2-) = 0,0750 mol / 1,00 L = 0,0750 mol/L

SO4(2-) + H2O <--> HSO4- + OH-

0,0750......../..............0..........0

-x.............../.............+x.......+x

0,0750-x...../...............x..........x

Kb = Kw/Ka2 H2SO4 = 10^-14 / 1,0·10^-2 = 1,0·10^-12 = x^2 / 0,0750-x

Trascurando la x al denominatore si ha:

x = [OH-] = radq (1,0·10^-12 · 0,0750) = 2,74·10^-7 mol/L

pOH = 6,56

pH = 7,44

Terza bacchettata

0,1 mol/L* x(L) = 0,6 mol/L * 0,250 L da cui si ricava x(L) = 0,0416 L = 41,6 mL

NO, hai risolto come fosse una proporzione.

x = 1,5 L = 1500 mL

Eh lo so che avrei fatto cazzata. Ero di fretta e ho scritto male.

Grazie delle bacchettate perché servono sempre.

Sono peggiorato, cazzo.

Meglio buttarsi sui libri e ripassare.