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persefone081
2022-09-10 13:11
Buon pomeriggio a tutti, volevo chiedervi aiuto per questo problema di chimica su cui sono ferma da giorni. Vi ringrazio già in anticipo per essere entrati nella discussione.
Alla temperatura di 500°C in un contenitore vuoto di volume 5.0 litri viene introdotto il gas N2O4 alla pressione di 2 atm. Ad equilibrio raggiunto: N2O4⇆2NO2 la pressione della miscela gassosa è pari a 3 atm. Determinare la costante Kp di equilibrio e la densità della miscela all'equilibrio.
Quando ho realizzato che il valore di una pressione era negativo ho capito di aver sbagliato strada, tuttavia mi sono bloccata e non saprei come fare diversamente.
es chimica.pdf
LuiCap
2022-09-10 14:54
L'impostazione è corretta.
Non capisco se all'equilibrio la pressione della miscela gassosa è 3 atm (come hai scritto nel testo) oppure 1,5 atm (come hai scritto nel tuo tentativo di risoluzione); quest'ultimo valore è impossibile perché porta ad una P(NO2) all'equilibrio negativa.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: persefone081
Non capisco se all'equilibrio la pressione della miscela gassosa è 3 atm (come hai scritto nel testo) oppure 1,5 atm (come hai scritto nel tuo tentativo di risoluzione); quest'ultimo valore è impossibile perché porta ad una P(NO2) all'equilibrio negativa.
Ciao Luisa, ti ringrazio per aver risposto. Ho rincontrollato la traccia ed era effettivamente 3 atm. Quindi mi sarò confusa, mentre leggevo un esercizio quasi identico, coi dati di un altro problema.
Ti ringrazio ancora per il tuo prezioso aiuto, ero incerta sull'impostazione.
