Ivan000
2022-01-06 14:28
Ciao, potreste aiutarmi con questo esercizio?
In un recipiente di 5l vengono poste 0,6 moli di N2 e 0,6 moli di O2. Alla temperatura di 2400°C, la costante di equilibrio per la reazione:
N2+O2=2NO
È k=3.46×10^-3 calcola pressioni parziali degli elenenti all' equilibrio.
Io l' ho risolto così:
N2 + O2----->2NO
0.6 0.6 0
0 0 +2x
-x -x 0
0.6-× 0.6-x 2x
X= (2x)^2/(0.6-x)(0.6-x)=3.46×10^-3
X= 1.7x10^-2
N2= 0,6-1.7×10^-2= 0.583
O2= 0.6-1.7x10^-2= 0.583
NO= 1.7x10^-2x2= 3.4x10^-2
Ntot= 0.583+0.583+3.4x10^-2= 1.2
Ptot= (1.2x 0.0821x 2673)/5= 52.66 atm
XN2= 0.583/1.2 = 0.485
XO2= 0.583/ 1.2 = 0.485
XNO= 3.4x10^-2/ 1.2 = 2.83x10-2
PN2= 0.485x52.66= 25.5401
PO2= 0.485x52.66= 25.5401
PNo= 2.83x10^-2x52.66= 1.47
Ma non mi tornano i risultati, qualcuno potrebbe aiutarmi?
Avrò fatto pasticci sicuramente 😂