Erich
2021-08-31 10:58
Buongiorno,
sto risolvendo vecchie simulazioni dell'esame di chimica del mio professore, le quali sono senza soluzione. Vorrei chiedere se poteste suggerirmi scorciatoie o strade diverse per affrontare i due problemi ed eventualmente correggere gli errori.
Grazie in anticipo
1. Considerare la reazione di decomposizione termica del carbonato di calcio (solido) in ossido di calcio (solido) e anidride carbonica (gas).
Se si decompongono 0.77 kg di carbonato di calcio:
a)quale è la variazione di entalpia (a 25°C e 1 atm) ?
b)quale è la variazione di energia interna (a 25°C e 1 atm) ?
TENTATIVO DI SOLUZIONE
CaCO3 (s) ---> CaO (s) + CO2 (g)
massa carbonato = 0.77kg = 0.77 *10^-3 g
moli carbonato = massa / massa molare = 0.77*10^-3 / 100 = 7.7*10^-6 mol
constatando che la reazione è bilanciata, quindi il rapporto delle moli è 1:1
"delta" = D
DH = DH prodotti - DH reagenti =
= n*DH° - n*DH1° - n*DH2° =
= 7.7*10^-6 (-1207 + 635.1 + 393.5) = -1.37*10^-3 kJ = -1.37 J
a pressione costante:
DU = DH +nRT = -1.37 + 7.7*10^-6 * 8.3 * 298 = -1.35 J
2. Una soluzione di ipoclorito di sodio, preparata a 25°C addizionando abbastanza acqua per ottenere 2L di soluzione, ha un pH di 10.5.
a) Sapendo che la Kb dello ione ipoclorito è 3,3*10^-7, calcolando quanti grammi di ipoclorito di sodio sono stati aggiunti all'acqua .
b) Scrivere il nome e la formula dell'acido coniugato dello ione ipoclorito
c) Calcolare a Ka dell'acido individuato al punto (b)
TENTATIVO DI SOLUZIONE
NaClO
pOH = 14 - pH = 3.5
pOH = 3.5 = - Log(√(Kb * n/V)) = -Log(√(3.3*10^-7 * n/2))
10^-3.5 = √(3.3*10^-7 * n/2)
n= 10^-7 * 2 / 3.3*10^-7 =0.6 mol
m = n*MM = 0.6 * 74.44 = 44.664 g
{il punto B e conseguentemente il C, mi hanno creato un po' di problemi}
Na(+) + ClO(-)
NaOH + HClO
idrossido di sodio + acido ipocloroso
Ka = Kw / Kb = 3*10^-8
Grazie comunque.
Cordiali saluti