Esercizio di neutralizzazione

Ciao a tutti

qualcuno potrebbe gentilmente controllarmi il problema che ho appena svolto? 

Non mi tornano i risultati.

 "Calcolare la N,la M e di conseguenza il pH di una soluzione ottenuta mescolando 70 ml di idrossido di sodio 0,1 N con 10 ml di acido solforico 1 N".

[ Ris: N=3.75 x 10^-2; M= 1.875 x 10^-2; pH=1.43]

Allego svolgimento e calcoli.

NaOH -> Base forte

H2SO4 -> Acido forte

2 NaOH + H2SO4 --->Na2SO4 + 2H2O (reazione bilanciata)

N = eq/L soluz.totale = [2x(0.1N x 0,07 L) + (1 N x 0.01 L)]/0,08 L = 0.3 N = 3.00 x 10^-2 N

M= N/2 (perchè PE = PM/2 dato che 2 è la valenza operativa per la dissociazione di OH-) = 0.015 M = 1.5 x 10^-2 M

pH = -log [H+] = -log (3.00 x 10^-2) = 1.53

Grazie come sempre e anticipatamente a chi risponderà

H2SO4 e NaOH reagiscono tra loro, hai sbagliato a sommare semplicemente gli equivalenti.

Mi H2SO4 = 1 eq/L / 2 eq/mol = 0,5 mol/L

ni H2SO4 = 0,5 mol/L · 0,010 L = 0,0050 mol

Mi NaOH = 0,1 eq/L / 1 eq/mol = 0,1 mol/L

ni NaOH = 0,1 mol/L · 0,070 L = 0,0070 mol

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

Il reagente limitante è l'NaOH perché:

0,0070 mol/2 = 0,0035 mol NaOH

è minore di

0,0050 mol/1 = 0,0050 mol H2SO4

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

0,0050.....0,0070...........0............../

-0,0070/2....-0,0070...+0,0070/2..../

0,0015.........0...............0,0035....../

Volume totale = 0,080 L

Mf H2SO4 = 0,0015 mol/0,080 L = 0,01875 mol/L

Nf H2SO4 = 0,01875 mol/L · 2 eq/mol = 0,0375 eq/L

Mf H+ = 0,01875 mol/L · 2 = 0,0375 mol/L

pH = -log 0,0375 = 1,43

Però qui perchè "si inverte" analita con titolante?

Nel senso: il "con" la docente ci ha sempre detto che introduce il titolante della reazione. Ecco perché avevo fatto il procedimento contrario.

Ovvio se avessi avuto,ad es.,una precipitazione e trovano AgNO3 al posto di NaOH lì sì avrebbe avuto più senso.

In questo esercizio non c'è alcun analita ed alcun titolante, perché di entrambe le specie si conoscono volume e concentrazione.

In una titolazione si definisce:

titolante la soluzione della specie reagente di cui si conosce in modo accurato il volume e la concentrazione;

analita la soluzione della specie reagente di cui si conosce in modo accurato il volume ma non la concentrazione.

Essendo entrambe le specie degli elettroliti forti è indifferente quale soluzione si mette in buretta.