Esercizio costante di equilibrio e grado di dissociazione

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 Salve! Ho dei dubbi circa la risoluzione del seguente esercizio e vorrei sapere se l’ho svolto correttamente. Alla temperatura di 930K per l'equilibrio: SO2Cl2(g ) ⇆SO2(g)+ Cl2(g); Kc vale 6.30.10-2. Calcolare il valore della pressione totale nel recipiente di reazione affinché la decomposizione di SO2Cl2sia del 40.0%. Ecco il mio procedimento:     SO₂Cl2(g ) ⇆SO2(g)+ Cl2(g) Eq    1-a.                         a.            a Tot= 1-a+2a= 1+a 1-a=0,400.     a=0,600 Kp=(6,30x10^-2)(0,08206x930)=4,81 Kp=[ p(SO2) x p (Cl2)]\ p(SO2Cl2) ={ [(ptot x a)/(1+a)] x [(ptot x a)/(1+a)]} / {[(ptot) x (1+a)]\ (1+a)} Ptot=[ kp (1+a/1-a)]\ (a\1+a)^2= (4,81x0,250)\0,141= 8,53 bar

A mio parere la tua risoluzione è sbagliata.