Esercizio con eccesso di AgNO3

Un campione di 0,2356 g contiene solo NaCl e BaCl2 e viene trattato con un eccesso di AgNO3 per produrre 0,4637 g di AgCl.

Devo trovare la percentuale m/m di BaCl2 nel campione originale.

Io ho impostato 2 equazioni, una che riguarda i due composti identificati come A+B= 0,2356 g.

E l'altra come AgCl * A / NaCl + 2* AgCl * B/ BaCl2= 0,4637.

Ma in questo modo il risultato che ottengo è sempre 0,2356 sostituendo ad A, A= 0,2356-B.

Come faccio a risolverlo?

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Ovviamente grazie infinite per l'aiuto.

NaCl + AgNO3 --> AgCl(s) + NaNO3

BaCl2 + 2 AgNO3 --> 2 AgCl + Ba(NO3)2

da 1 mol di NaCl si ottiene 1 mol di AgCl

da 1 mol di BaCl2 si ottengono 2 mol di AgCl

n AgCl = 0,4637 g / 143,32 g/mol = 0,003235 mol

Chiamiamo:

x = massa NaCl

y = massa BaCl2

Il sistema da impostare è:

x + y = 0,2356

x/MM NaCl + 2y/MM BaCl2 = 0,003235

Lascio a te i calcoli.