Esercizio con Kc PCl5 equilibrio

La costante di equilibrio Kc per la reazione:  PCl5(g)  D   PCl3(g) + Cl2(g) vale 0.0224  a 500°C. Calcolare le moli all’equilibrio di ciascuna  specie e il grado di dissociazione, se in un recipiente del volume di 3.00 L si mettono a reagire 1.50 moli di PCl5.   

Io l'ho volto cosi (scusate la grafia , spero si capisca   ) . Avevo una domanda per quanto riguarda il grado di dissociazione: le moli dissociate devono essere al quadrato o va bene cosi?

Il procedimento è corretto, però non si può trascurare la x come termine sottrattivo al denominatore.

Devi rifare i calcoli e risolvere l'equazione di secondo grado.

Ti consiglio di imparare anche questo procedimento alternativo:

PCl5(g) <--> PCl3(g) + Cl2(g)

0,500..............0............0

-0,500α.........+0,500α...+0,500α

0,500(1-α)......0,500α......0,500α

Kc = 0,500^2 · α^2 / 0,500(1-α)

0,0224 = 1,50 · α^2 / (1-α)

0,0224 - 0,0224α = 0,500α^2

0,500α^2 + 0,0224α - 0,0224 = 0

α = grado di dissociazione = 0,190