Esercizio cinetica reazione

V=k[H2O2} T=20c° K=1,26x10^-5s^-1 [H2O2]=0,46mol 24h= 0,115mol 1) il t di dimezzamento è banalmente quindi 12 ore? 2) dopo 36 ore se si fa 0,115/2 ==0,058mol/L dovrebbe rappresentare la concentrazionei di [H2O2] dopo 36 ore , perchè questo calcolo?

Il tempo di dimezzamento di una sostanza avente una cinetica del primo ordine è il tempo necessario affinché la sua concentrazione diminuisca fino alla metà del valore iniziale.

kt(1/2) = -ln[(1/2[A]0/[A]0] = -ln 1/2 = ln 2

t(1/2) = ln 2 / k

Ovvero in una reazione del primo ordine il tempo di dimezzamento è indipendente dalla concentrazione iniziale, ma dipende solo dalla costante cinetica della reazione.

Per la seconda parte in pratica bisogna trovare la concentrazione di H2O2 dopo 36 ore (abbiamo detto che dopo 24 ore è 0,015mol) perchè si divide? Avevo trovato cosi' volevo capire meglio...

Non mi sono chiari i dati che hai scritto.

Potresti scrivere il testo dell'esercizio così come è scritto senza tue interpretazioni??? Grazie.

ho purtroppo copiato in velocità i dati che sono questi V=k[H2O2] T=20c° K=1,26x10^-5s^-1 [H2O2]=0,46mol al tempo 0, dopo 24h [H2O2]= 0,115mol La reazione è questa: 2H2O2==> 2H2=+O2 IN pratica come detto bisogna calcolare la concentrazione di [H2O2] dopo 36 ore (c'è anche da trovare la velocità della reazione, ma qui basta moltiplicare 0,46 x1,26x10^-5s^-1)

Ciao Luisa riesci ad aiutarmi con i dati che ora hai? Ti ringrazio.

Se metti su un piano cartesiano:

x = tempo

y = ln [H2O2]

ottieni una retta con equazione:

y = -0,0578x -0,777

Per x = 36 ore si ottiene:

ln [H2O2] = -2,856

da cui:

[H2O2] = 2,71828^-2,856 = 0,0575 mol/L

Io ho costruito il grafico con il foglio di calcolo Excel, ma in questo momento non riesco ad allegare il file... il mio pc sta tirando gli ultimi.

Ce la fai domani a caricare per favore il file? Nel mio libro non c'è scritto molto , bisogna mettere quindi il ln[reagente] in funzione del tempo per trovare dopo 36 che concentrazione ha? Io ho guardato ora qui: https://www.wikiwand.com/it/Ordine_di_reazione In pratica se è di primo ordine metti ln[reagente] altrimenti se fosse di secondo ordine va messo 1/[reagente] , giusto ?

Ecco il file:

Giusto.

La cinetica chimica è in genere trattata nei libri di Chimica Fisica.